中考化学复习经典计算题.doc

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1、中考化学复习经典计算题第1次第2次第3次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.021．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分3次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见右表：试求：⑴m=。⑵此黄铜样品中锌的质量分数是多少？所加盐酸的次数第1次第2次第3次第4次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量

2、/g181.2204.4228.6253.62．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：请你据此分析计算：⑴第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。⑵该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（精确到0.1%）3．将29.1g由NaCl和BaCl2组成

3、的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：⑴生成沉淀的质量是多少？⑵所得溶液中溶质的质量分数为多少？4．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品。小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据见右表，请你分析并进行有关计算：⑴上表中X的数值为

4、_________；实验次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7⑵计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？⑶上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？5．某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中

5、只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（结果精确到0.1%）⑴样品中碳酸氢钠的质量分数。⑵恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。6．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验（所含杂质在锻烧过程中不发生化学变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体质量m/g80757066625858⑴当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为；⑵求该石灰石中C

6、aCO3的质量分数。7．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算：⑴A点产生气体的质量m=_________。⑵试样中碳酸钠的质量分数（精确至0.1%）。⑶B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。8．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12

7、.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。计算：⑴原固体混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。⑵所用稀硫酸中溶质质量分数。9．某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中Na2CO3的含量，取相同的4份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如左表。⑴盐酸的体积消耗150mL后气编号①②③④纯碱试样的质量/g60606060盐酸的体积/mL50100150200生成气体的质量

8、/g7.314.62222体的质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3（填“完全”或“未完全”）反应。⑵该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？10．现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量的数据记录如下表：根据题意回答下列问题：⑴该混合物粉末中铜的次数1234加入稀硫酸的质量/g50.050.050.050.0剩余固体的质量/g13.