重难点知识及教学建议ppt课件.ppt

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1、二、重难点知识及教学建议（一）重难点知识总结1.重难点知识（1）核外电子排布；（2）电负性，电离能；（3）共价键的主要类型；（4）用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；（5）价层电子对互斥理论；（6）杂化轨道理论；（7）分子间作用力;氢键；（一）重难点知识总结1.重难点知识(续)（8）简单配合物的成键情况;（9）金属键理论；（10）金属晶体常见的堆积方式:（11）典型晶胞构型；（12）晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、化学式;（13）离子键与离子化合物性质的关系；（14）晶格能

2、的概念及其对离子晶体的影响；（一）重难点知识总结2.主要考点包括:1.原子结构与性质：电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区2.分子结构与性质：σ键和π键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性3.晶体结构与性质：晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能（二）建议复习课时1、原子结构与性质（3课时）2、分子结构与性质（3课时）3、晶体结构与性质（4课时）（三）选修3复习建议方略一:明辨概念,掌握概念的内涵。电子排

3、布式是高考考查的稳定点之一,它也是学习选修三模块的基础。其考查形式一般是书写基态原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式(外围电子排布式)。①电子排布式:用来表示原子核外电子排布的式子。将K、L、M等电子层分别用1、2、3等数字表示。用s、p、d、f等符号表示各能级,并在这些符号的右上角用数字表示各能级上电子的数目。如:铜原子的基态核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1②价电子排布式:主族元素,价电子就是最外层电子,而副族元素价电子除了最外层电子外还包括次外层上的d能级上的电子,用通式(n-1)dn

4、s来表示。如:Ti原子的核外价电子的排布式:3d24s2③离子的核外电子排布式:在该原子的电子排布式基础上从最外层开始失去或得到电子。如:Fe3+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d5（三）选修3复习策略方略一:明辨概念,掌握概念的内涵。在本模块知识点中有好多概念可以来对比记忆,加深理解。①能层与能级　　教材中指出多电子原子核外电子的能量是不同的,按电子的能量差异,可以将核外电子分成不同的能层。多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级。两者对比我们发现能层好比楼层,能级好比楼

5、梯的阶梯,能层包含能级,它们是从属关系。（三）选修3复习策略方略二:巧作对比,理解概念的外延。②电子排布式与电子排布图　　电子排布式是用来表示原子核外电子排布的式子。将K、L、M等电子层分别用1、2、3等数字表示。用s、p、d、f等符号表示各能级,并在这些符号的右上角用数字表示各能级上电子的数目。例如基态铁原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2电子排布图用一个方框表示一个轨道,用“↑”和“↓”表示电子自旋状态和数目。　　两者对比我们发现,都可以表示核外电子的排布情况,但电子排布图更能直观体现核外

6、电子在轨道上的成对情况。（三）选修3复习策略方略二:巧作对比,理解概念的外延。③电离能与电负性　　电离能与电负性是两个重要的概念,电离能是指气态、电中性、基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,同周期稀有气体的第一电离能最大。电负性表示不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小,同周期不考虑稀有气体的电负性。两者比较我们发现,电离能更倾向于与金属性一致,而电负性倾向于与非金属性一致。（三）选修3复习策略方略二:巧作对比,理解概念的外延。④σ键与π键　　据人教版教材叙述,由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道

7、对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做σ键。若原子轨道的重叠部分,对键轴所在的某一特定平面具有镜面对称性,所成的键就称为π键。两者对比σ键强度较大,而π键强度较小。在判断共价键与它们关系时,一般共价单键是σ键,共价双键有一个σ键一个π键,共价三键一个σ键两个π键。例如:一个乙炔分子中含有一个σ键两个π键。（三）选修3复习策略方略二:巧作对比,理解概念的外延。①1~36号元素原子的核外电子排布式中有两个是反常的:铜原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1铬原子核外电子排布式:1s22s22p63s2

8、3p63d54s1②第一电离能:同周期从左往右增大的趋势,但同周期的第IIA元素的第一电离能大于第IIIA元素的第一电离能,同周期的第VA族元素的第一电离能大于第VIA族元素的第一电离能。如:第一电离能N>O。　③为什么对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高,为什么HF的沸点比HCl高？氢键可以来解释,氢键是除范德华力