2015年高考山东理综29题试题分析.doc

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1、29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的

2、化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。解析：考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。根据图像，B产生氢气，B是阴极，A是阳极。阴极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；B极区电解液是LiOH；阳极：2Cl-—2e-==Cl2↑，Li+向阴极B电极迁移。钴渣加硫酸溶解，加Na2SO3还原Fe3＋和Co3＋；2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O。加NaClO

3、3,O2，又将Fe2＋氧化到Fe(OH)3除去，铁渣的Fe的化合价为+3；加入(NH4)2C2O4是为了沉淀Co2＋；煅烧，根据电子守恒原理，设氧化物为CoXOY，1.34422.4×2×2=2.4159X+16Y×X×(2YX-2)，X:Y=1：2，化学式CoO2。参考答案：(15分)（1）LiOH，2Cl-—2e-==Cl2↑；B；（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；CoO2；