从微观结构看物质的多样性教案.doc

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1、名思教育个性化辅导教案ggggggggggggangganggang纲学生:王雪莹教师:钱老师班主任：高老师日期:2012/3/8时段:16--18点课题从微观结构看物质的多样性教学目标1、从同素异形现象认识物质的多样性2、从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象重难点透视金刚石、石墨、和纳米管道的结构知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1同素异形体40min2同分异构体30min3晶体结构20min教学内容一、同素异形现象1.同素异形体：2.强调：①同种元素②不同

2、结构（性质不同）③可以相互转化3.实例：①金刚石与石墨②氧气与臭氧③红磷与白磷1．同素异形体的定义：。2．常见的同素异形体有、、。【归纳总结】1．同分异构现象：。2．同分异构体：。说明1：概念中的“结构”所包含的内容主要是：①主链碳数不同——碳链异构②支链（或官能团）位置不同——位置异构③官能团不同——类别异构。说明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是说式量相同，并不表示分子式就一定相同。举例说明。说明3：分子式相同，组成元素质量分数必相同，反之则不一定成立。举例说明。说明4：同分异构体的最简式

3、必相同，但最简式相同，则不一定是同分异构体。说明5：同分异构体的熔沸点比较：支链越多，熔沸点越低。因为支链越多，分子就越不容易靠近，分子间距离越远，分子间作用力也就越小，熔沸点越低。1）离子晶体定义：。2）在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？；3）注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质①一般

4、说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；（为什么？）②离子晶体的导电。课堂总结课后作业：相关习题课堂反馈：○非常满意○满意○一般○差学生签字：校长签字：___________