人教版高中化学选修四高二(上)第二周周考试题.docx

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作成都龙泉第二中学2016-2017学年度高二（上）第二周周考试题化学（满分：100分考试时间：45分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（D）A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分2．列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（B）物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33.下列关于燃烧热的

2、说法正确的是(　D　)A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　A　)A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+

3、O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=bkJ·mol-15.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(　D　)A.+8QkJ·mo

4、l-1B.+16QkJ·mol-1C.-8QkJ·mol-1D.-16QkJ·mol-16．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（B）A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH37.标准状况下，气态分子断开1mol

5、化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（D）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol二、填空题（58分）8.（10分）某化学研究性学习小组为了解

6、从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论。(1)图中仪器B的名称：____________。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为__________________。(3)实验装置气密性良好，要达到提取纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____________________________________________。(4)C中液体产物颜色为____________，

7、为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________。【答案】：(1)冷凝管　(2)Br2腐蚀橡胶(3)控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分(4)深红棕色　分液(或蒸馏)【解析】：由已知信息Br2有强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59℃可知用该套装置提取纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利

8、用Br2难溶于水的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。9．(除标注外，每空2分16分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、H