高中化学必修2第二章第二节 化学能与电能ppt课件.ppt

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1、第二节化学能与电能阅读课本及导航，回答问题1.什么是一次能源和二次能源？2.化学能如何间接地转化为电能？3.化学能如何直接转化为电能？4.原电池的概念、原理及构成条件是什么？一、一次能源与二次能源一次能源：直接从自然界获取的能源称一次能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀等。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。如：电力、蒸汽等二、化学能转化为电能火力发电原理及过程思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？化学能（燃料）燃烧热能蒸汽机械能（涡轮机）发电机电能化学能——化学反应氧化还原反应电能——电流（电子流动）化学能　　　电能直接？实验一将铜

2、片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。稀H2SO4ZnCu现象：解释：Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。Zn+2H+==Zn2++H2↑实验二将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。稀H2SO4ZnCu现象：解释：Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。？G（1）定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池（电源）（2）规定：负极：正极：电子流出（或电流流进）的一极电子流进（或电流流出）的一极三、原电池（3）电极反应：ZnCu稀硫酸A电极材料原电池正负极电极反应式发生的反应Zn片Cu片

3、总的离子反应方程式负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和）（4）原理：e-↑e-→e-↓⊕_外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极负极→正极e-这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些实验探究:形成原电池的条件结论：有两种活动性不同的金属作电极不可实验探究:形成原电池的条件结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极其中较活泼的金属作负极较不活泼的金属、石墨等作正极可以实验探究:形成原

4、电池的条件结论：两极相连形成闭合电路不可实验探究:形成原电池的条件结论：电极材料均浸入的是电解质溶液不可实验探究:形成原电池的条件结论：一个自发进行的氧化还原反应u不可（5）原电池组成条件①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；②电解质溶液③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4

5、酒精稀H2SO4EFG√√√原电池的判断（6）判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）（A

6、）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞XC金属活动性比较与原电池正、负极的判断把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB①Al作____极,②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式______________

7、_______（7）简单原电池电极反应式的书写Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为稀硫酸负正2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑①找出反应原理。写出反应方程式。②利用氧化还原反应知识，找出氧化剂、还原剂和电子转移数。负极：还原剂－ｎｅ－＝氧化产物正极：氧化剂＋ｎｅ－＝还原产物③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。电极反应方程式书写方法：正极反应式+负极反应式===电池的总反应式注意几点：（1）电极反应是离子反应，遵循质量、电荷、元素守恒（2）两极产物与溶液的酸碱性有关；(3)两极电

8、极反应式中