化学必修2《化学能与电能》(动画)ppt课件.ppt

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1、病例分析一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？你能为格林太太开个药方吗？第二章化学反应与能量第二节化学能与电能重庆市巫溪县中学校高2018级化学备课组❶能源的分类2001年我国发电总量构成图现代社会中使用最为普遍的能源是什么？电能:是现代社会中应用最广泛，使用最方便，污染最小的一种二次能源，又称电力电力是怎样产生的？❷火力发电的过程火电（火力发电）是通过化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽，以推动蒸汽轮机，然后带动发动机发电。化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机火力发电的原

2、理燃煤发电是从煤的化学能开始的一系列能量转变过程，该过程可表示为：化学本质分析氧化还原反应火力发电将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化利弊分析利：化学能转化为电能，社会应用最广泛、使用最方便。弊：温室效应；导致酸雨；废料废水；煤储量有限，不可再生；能量转换效率低。a、改进火力发电效能直接将化学能转化为电能，减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便、环保。b、研究新的发电方式改进分析稀硫酸ZnCu将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。实验探究一Zn+2H+=Zn2++H2

3、稀硫酸ZnCu将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？实验探究二Cu片上有气体逸出稀硫酸ZnCu实验探究三将Cu和Zn以导线连接起来，并在导线中间添加一电流表，然后将其放入稀硫酸中。又会观察到什么实验现象呢？稀硫酸ZnCu现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)锌片不断溶解稀硫酸ZnCuH+SO42-SO42-H+H+H+原理探究e-e-e-e-稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片：氧化反应实验装置

4、中的化学反应：铜片：还原反应一、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置.AZnCuSO42－H+H+稀硫酸现象(1)电流表指针没有偏转ZnZn实验探究四把实验探究三中的铜片换成锌片，使两个电极材料相同，会观察到什么实验现象呢？(2)锌片上有气体逸出，且锌片不断溶解75%酒精ZnCu现象电流表指针没有偏转实验探究五把实验探究三烧杯里的硫酸换成75%酒精，实验现象会是怎样的呢？稀硫酸ZnCu现象电流表指针没有偏转实验探究六实验探究三中把串联着电流表的锌片与铜片分别放到两支盛有稀硫酸的烧杯里，实验现象会是怎样的呢？2、原电池的构成条件：(1)活泼性不

5、同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(3)形成闭合回路(2)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应（构成前提）记忆：两极一液成回路练习1：下列图片可构成原电池的是稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）硫酸铜溶液ZnCu酒精ZnCu（D）（E）稀硫酸稀硫酸CuZn（G）（F）稀硫酸ZnCu3:原电池中电极的名称电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极。该电极上发生还原反应。电子流出的电极，通常是活泼金属。该电极上发生氧化反应。正极：负极：（氧化反应）（还原反应）负极（Zn片）：Zn－2e-=Zn2+正极（Cu片）：2H++2e

6、-=H2↑（铜片在这里起传导电子的作用）电极反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电极反应总式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2e-4工作原理（ZnCuH2SO4原电池）：5:原电池化学反应本质：氧化还原反应内电路：阴离子移向负极阳离子移向正极e-6:电子流向和电流流向：负极正极外电路：电子由负极流向正极电流由正极流向负极负极出电子，电子回正极I由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。你找到格林太太的病因了吗？你能为她开一个药方吗？

7、7：原电池中电极反应式的书写：表示正极反应的式子叫做正极反应式。表示负极反应的式子叫做负极反应式。正极：负极：电池中的整个氧化还原反应，它是两个电极反应式之和。电池的总反应式：书写原则：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，依据氧化还原反应的规律正确判断出两极物质反应生成的产物，然后根据电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒，配平各电极反应式，将两个电极反应式相加得总反应式。Cu-Zn原电池正负极的判定及有关化学反应式：负极：正极：总反应式：（氧化反应）（还原反应）锌片:铜片:Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2

8、H+=Zn2++H2↑写出电极反应式和总反应式CuCl2ZnC正极：负极：(C)(Zn)Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）Cu2++2e