2、做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。2.特征知识铺垫新知预习自主预测二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法:如加入氨水调节pH=4,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式:______________________________________。(2)加沉淀剂法:以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下:①加Na2S生成CuS:S2-+Cu2+==CuS↓。
3、②通入H2S生成CuS:H2S+Cu2+==CuS↓+2H+。知识铺垫新知预习自主预测2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。(2)实例:①CaCO3沉淀溶于盐酸中:CO2气体的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡体系中的浓度不断减小,平衡向沉淀溶解的方向移动。知识铺垫新知预习自主预测②Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液中:由于NH3·H2O的生成,使Mg(OH)2溶解体系中的c(OH-)降低,平衡向沉淀溶解的
4、方向移动。知识铺垫新知预习自主预测3.沉淀的转化(1)转化实验:①难溶性银盐之间的转化:知识铺垫新知预习自主预测②Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化:知识铺垫新知预习自主预测(2)转化的实质:溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀,两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。(3)转化的应用:①锅炉除水垢:知识铺垫新知预习自主预测4.溶度积(1)定义:在一定温度下,难溶强电解质MmNn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫做溶度积常数,简称溶度积。符号为Ks
5、p。Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)(3)意义:溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。(4)影响Ksp的因素:温度。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度,向溶解方向移动,Ksp增大。少数难溶电解质的溶解是放热过程,升高温度,向生成沉淀的方向移动,Ksp减小,如Ca(OH)2。知识铺垫新知预习自主预测5.溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到
6、新的平衡;(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;(3)Qc7、mol·L-1的盐酸时,下列说法正确的是()A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大答案D知识铺垫新知预习自主预测2.下列说法中正确的是()A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C.绝对不溶解的物质是不存在的D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小答案C3.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。加入下列溶液,可使Ca(OH)2明显减少的是()A.Na2CO3溶液B.K
8、Cl固体C.NaOH溶液D.CaCl2溶液答案A探究一探究二沉淀溶解平衡及其影响因素问题探究1.常温下,分别将AgCl溶于水和0.1mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么?答案不相同。在NaCl溶液中,Cl-的存在会抑制AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的进行,使AgCl溶解度减小。2.同一难溶物,其电离
