第4节 难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、§3.4难溶电解质的溶解平衡2021/9/9学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。2021/9/9一、难溶电解质的溶解平衡1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底。2021/9/9Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后

2、的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。2021/9/91、沉淀的生成二、沉淀反应的应用2021/9/92、沉淀的溶解根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑根据平衡移动原理，对于在水

3、中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：[实验3-3]2021/9/93、沉淀的转化对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3[实验3-4,3-5]2021/9/9溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各

4、离子浓度幂之乘积为一常数.MmAn的饱和溶液:Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc

5、液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④BB2021/9/9课堂练习3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知M

6、nS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC2021/9/9课堂练习4、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量.2021/9/9