高考备考指南化学课件(2020版)专题讲座3巧解化学反应速率与化学平衡图像题.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡第七章专题讲座三　巧解化学反应速率与化学平衡图像题一、常规(传统)图像分类突破【题型特点】化学反应速率和化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及的图像类型有物质的量(浓度)、速率时间图像，含量时间温度(压强)图像，恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘图像中蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。该类题型在选择题和填空题中都有涉及，能够很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，在复习备考时应引起足够的重

2、视。【常见类型】1．含量(浓度)时间温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。2．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图所示：(2)“定一议二”。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。恒压线、恒温线常用此法。(3)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。A．该反应的正反应是吸热反应B．T0时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．图a

3、中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1

4、由a点到b点的转变，故D项错误。【答案】BA．图甲中，ω2>1B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度T1、ω＝2时，Cl2的转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大【解析】根据图甲信息可知，增大n(Cl2)，ω增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，故ω2>1，A项正确；根据图甲可知，升高温度丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，B项正确；由图乙可知温度为T1时正逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K＝1，ω＝2时，设CH

5、2＝CHCH3、Cl2的物质的量分别为a、2a，参加反应的Cl2的物质的量为b，利用三段式可得关系式，则Cl2的转化率为33.3%，C项错误；该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内气体压强将增大，D项正确。【答案】CA．图①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．图②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．图③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强

6、p1>p2【解析】根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A项错误；②反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B项错误；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C项正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D项错误。【答案】C二、陌生图像突破【题型特点】新型图像题往往根据实际工业生产命题，答题时要结合图像，分析投料比、转化率、产率的变化。此类题目信息量较大，能充分考查学生读图、提取信息、

7、解决问题的能力，在新课标高考中备受命题者的青睐。此反应______________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温平衡左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。【答案】放热　不变测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____________时最有利于二甲醚的合成。【解析】由图可知当催化剂中n(Mn)/n(

8、Cu)约为2.0时，CO的转化率最大，生成的二甲醚最多。【答案】2