鲁科版化学必修一第二章元素与物质世界复习课件.ppt

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1、第二章元素与物质世界复习目标1、熟悉常见物质分类方法，会对物质进行分类；掌握氧化物的分类2、掌握胶体的性质、制备以及常见的与胶体性质有关的现象3、（非）电解质、强弱电解质、导电性的判断4、离子反应方程式的书写与判断正误、离子共存、常见离子检验（Cl-、SO42-、Fe2+、Fe3+）5、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；有关物质的量的计算（转移电子数）；氧化性（还原性）强弱判断第一节元素与物质分类胶体常见胶体分散系云雾烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体淀粉胶体、豆浆、牛奶、墨水、涂料血

2、液、土壤胶体等胶体的性质丁达尔现象聚沉电泳胶体的特点：均一、较稳性、透明或半透明胶体的电性胶体不带电胶粒带电带正电[如Fe(ＯＨ)3胶体]带负电[如土壤胶体]加热、搅拌加电解质加带异性电荷胶粒的胶体胶体的提纯渗析：胶体不能透过半透膜工厂的静电除尘、Fe(OH)3胶体电泳向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl与胶体有关的现象（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）

3、FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去（7）土壤保肥作用（8）血液透析【例】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．加入NaOH溶液都生成沉淀B．分散质的粒子都不能通过半透膜C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解T4AC第二节电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：6大强酸强碱：4大强碱盐弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O电解质：大部分有机物[如乙醇、蔗糖等]不是电解质也不是非电解质非

4、金属的氧化物[如CO2、SO2等]部分非金属的氢化物[如NH3等]活泼金属的氧化物问题：1、CO2、SO3、NH3是电解质吗？BaSO4是电解质吗？强还是弱？2、电解质一定导电？导电的一定是电解质吗？能导电的物质有哪些？T26补偿训练（1）NaCl晶体（2）液态SO2（3）醋酸（4）铜丝（5）固态BaSO4（6）酒精（7）熔融的KNO3（8）纯蔗糖（9）NH3（10）稀硫酸（11）氯化氢气体（12）氨水（13）水玻璃（14）CuSO4·5H2O晶体1、以上物质能导电的是（）2、以上物质属于电解质的是（）3、以上物质

5、属于非电解质的是（）4、以上物质溶于水后能导电的非电解质是（）离子反应发生环境：水溶液中发生条件复分解反应氧化还原生成沉淀、气体、弱电解质Fe3+和SCN-离子方程式书写方法：写、拆、删、查本质：代表一类反应主要题型判断一个反应是否是离子反应判断一个离子反应能否发生写离子方程式根据离子方程式写化学方程式判断离子方程式的正误判断离子能否共存络合反应常见离子检验：SO42-、Cl-、Fe3+Fe3+与I-、H+和NO3-与Fe2+离子反应定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中的反应)下列反应是离子反应

6、的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O×√3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2√×2.C+O2CO2点燃4.2KClO3KCl+O2△第三节氧化还原反应化合价升高,2×e-,被氧化化合价降低,得1×2e-,被还原氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)的反应特征：有化合价变化概念分析还原剂，化合价升高，失去电子，被氧化氧化剂，化合价降低，得到电子，被还原其他规律氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物还原剂具有还原性，可还原其他反应物氧化剂在反应中得到电子被还原还原剂在反应中失去电子被氧化注意：氧化反应和还原反

7、应都是同时发生CuO+H2Cu+H2O△+200+1问题一:判断依据及本质氧化还原反应常见问题问题三:双线桥法表示氧化还原反应1.步骤2.得失电子数的判断问题二:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系问题四:氧化性与还原性强弱判断三、双线桥表示氧化还原反应００＋１－１化合价升高，失2×e-，被氧化2Na＋Cl22NaCl点燃化合价降低，得2×e-，被还原双线桥法①标出化合价②画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。4Al+3O2==2Al2O30+30-2化合价

8、升高，失4×3e-，被氧化化合价降低，得6×2e-，被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物点燃氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A、2SO2+2H2O