(新课标)高三化学一轮总复习-第1章 物质的量 气体摩尔体积(第2课时)物质的量浓度课件.ppt

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1、单位体积mol/L注意：①从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数都与原溶液的相同。②1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是1mol/L，因为1L是水的体积而不是溶液的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为____g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：有一根刻度线，主要规格有______________________________________________________，容量瓶不能加热，不能久贮溶液，

2、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。(3)其他仪器：烧杯、_____________________。0.1玻璃棒、胶头滴管25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL2．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例(1)计算：需NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体____g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_______________________后，用玻璃棒引流将溶液注入_______mL容量瓶。5.8

3、55.9完全溶解并冷却至室温100(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒_______次，洗涤液注入同一容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_______cm时，改用__________滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2～31～2胶头滴管配制流程如下图所示。CCBC）2．具体分析判断的方法注意：俯视、仰视的分析结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度线，容器内液面低于读数。ABCDDC