(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题七第二单元化学反应的方向与限度课件.ppt

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1、第二单元　化学反应的方向与限度一化学反应方向的综合判据和化学平衡状态二化学平衡常数教材研读突破一　化学平衡状态的判断与分析突破二　化学平衡常数的综合应用重难突破一、化学反应方向的综合判据和化学平衡状态(一)化学反应方向的综合判据影响反应自发性的因素有焓变(ΔH)、熵变(ΔS)和温度(T)。要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑ΔH、ΔS和T这三个因素。在恒温恒压时,有如下判据:教材研读这个判据用文字可表述为:在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直到达到平衡状态。注意用ΔH-

2、TΔS<0来判断反应的自发性,只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生,也不能确定反应发生的速率。(二)化学平衡状态1.可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应相同条件下,既能向①正反应方向(向右)进行,同时又能向②逆反应方向(向左)进行的反应,叫可逆反应。(2)不可逆反应有些反应的逆反应程度很小,可忽略,这类反应叫不可逆反应。在化学方程式中通常用“”。例如:Ba2++SBaSO4↓、H++OH-H2O等。反应开始时,体系中反应物的浓度最大,生成物的浓度最小,所以v(正)③>v(逆)。反应过程中,反应物浓度逐渐

3、④减小→v(正)逐渐⑤减小;生成物浓度逐渐⑥增大→v(逆)逐渐⑦增大。达到平衡时,v(正)⑧=v(逆),从反应开始至达到平衡所需的时间为⑨t1。(3)特征等:即v(正)=v(逆)>0。动:即动态平衡,反应仍在进行。定:即反应混合物中各组分的质量(或浓度)保持不变。变:外界条件改变,平衡也随之改变。同:外界条件一定时,一定量的反应物和生成物,不论是从正反应开始,还是从逆反应开始,达到的平衡状态是相同的。二、化学平衡常数1.化学平衡常数表达式及定义对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温

4、度下,有:K=,K即平衡常数。上述内容可用语言描述为:在一定温度下,当一个可逆反应达到①化学平衡时,生成物的②浓度幂之积与反应物的③浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称④平衡常数),用符号⑤K表示。在外界条件中,化学平衡常数只受⑥温度影响,与浓度等无关。2.化学平衡常数的应用(1)利用K可推测可逆反应进行的限度K值的大小可以反映反应进行的最大程度(反应的限度):K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越⑦大,向正反应进行的程度越⑧大,反应物的平衡转化率越⑨大。(当K>105时,一般就认

5、为反应完全了)(2)利用K可以判断化学反应是否达到化学平衡对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻,Qc= ,其中Qc叫做该反应的浓度商。QcK,反应向逆反应方向进行。(3)利用K可判断反应的热效应因升温平衡向吸热反应方向移动,所以有:若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。1.对于化学反应方向的判断,下列说法中正确的是(B)A.温度、压强一定时,放热的熵减小的反应一定能自

6、发进行B.温度、压强一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素2.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ·mol-1,充分反应后放出的热量(D)A.等于92.4kJ　　B.等于46.2kJC.大于46.2kJ　　D.小于46.2kJ3.对于达到平衡状态的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有关叙述正确的是(D)A.N2

7、和NH3的质量分数相等B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C.断裂1mol氮氮叁键的同时,有3mol氢氢键断裂D.氮气的体积分数保持不变4.已知热化学方程式:aX(g)+3Y(g)bZ(g)    ΔH<0。现向2L的密闭容器中加入0.9molX和1molY,当Y的物质的量减少0.75mol时,达到平衡状态,此时X、Z的物质的量浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L,该温度下的平衡常数为(A)A.800　　　B.C.35　　D.20突破一　化学平衡状态的判断与分析重难突破1.判断化学平衡状态的常用方法

8、注:体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化,则反应达到平衡。2.分析化学平衡移动时需要注意的问题(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v正>v逆时,才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,该反应物的转化率提高。3.化学平衡移动