(通用版)高考化学一轮复习-第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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1、第28讲　难溶电解质的溶解平衡第八章　水溶液中的离子平衡第八章　水溶液中的离子平衡考点一　沉淀的溶解平衡溶解度生成溶解>＝<不变外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释正向增大增大增大正向不变不变不变外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp加入少量AgNO3通入HCl通入H2S逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变方法实例反应的离子方程式调节pH法沉淀剂法用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋

2、===CuS↓＋2H＋CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O沉淀溶解平衡越大√√√√√CABAB氢氧化镁在350℃以上分解，过程中需要吸热，抑制可燃物温度的上升，降低燃烧速度；氢氧化镁分解过程中产生的水汽稀释了可燃性气体及氧气，可阻止燃烧考点二　溶度积常数及应用溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(B

3、m－)，式中的浓度是任意浓度cm(An＋)·cn(Bm－)溶度积离子积应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和,有___________析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于___________状态③Qc

4、l·L－12否4×10－3mol·L－1