2016《创新设计》高考化学大一轮复习（江苏专用）配套课件 专题八 溶液中的离子反应.ppt

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1、基础课时2　水的电离和溶液的酸碱性[最新考纲]1．理解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。考点一　水的电离H2OH＋＋OH－3．外界条件对水电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小逆逆要点提取(1)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或盐等溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)水＝c(OH－)水。(2)水的离子积

2、常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，且c(H＋)·c(OH－)＝KW。[示向题组]1．(2014·江苏卷，1改编)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是(　　)。A．水不是电解质B．水的离子积为1.0×10－14C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D．温度不同，水的离子积不同解析水能电离出自由移动的H＋和OH－，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.0×10－14，B、C项错误。答案D2．(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电

3、离平衡不产生影响的是(　　)。A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F－能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，选项D正确。答案D【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．水的电离平衡及其影响因素2．水的离子积常数的判断及其影响因素3．水的离子积常数的应用2．25℃时，在

4、等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)。A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1093．(2013·大纲全国，12)如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)。A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7解析A项，水的离子积KW

5、＝c(H＋)×c(OH－)；B项，根据图像可知在区域M内，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度升高，pH减小(pH＜7)，温度降低，pH增大(pH>7)。答案D(3)溶质为碱的溶液①来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例如计算常温下pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是先求出溶液中的c(H＋)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10

6、－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。考点二　溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性是由溶液中决定的。①c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性；且越大，酸性越强。②c(H＋)c(OH－)，溶液呈中性。③c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性；且越大，碱性越强。c(H＋)与c(OH－)相对大小>c(H＋)＝10－7mol·L－1<10－7mol·L－1碱性溶液<10－

7、7mol·L－1>10－7mol·L－12.溶液的pH(1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式为。(2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。3．pH试纸的使用把一小片pH试纸放在或玻璃片上，用洁净干燥的蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，并即可确定溶液的pH。pH＝－lgc(H＋)表面皿玻璃棒与标准比色卡对比要点提取(1