几种有机物的制备.doc

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1、几种有机物的制备一、乙烯的实验室制法1.药品:乙醇浓硫酸2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。(3)用排水集气法收集乙烯。（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。（5）先撤导管，后熄灯。4.反应原理：（分子内的脱水反应—消去反应）5.收集气体

2、方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。（5）为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5

3、OH＋2H2SO4(浓)2C＋2SO2↑＋2H2O；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）例题1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式____

4、______。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是________。（4）使用装置Ⅲ的目的是________________。（5）使用装置Ⅳ的目的是________________。（6）确定含有乙烯的现象是______________。答案：（1）见解析（2）ABAD（3）装置Ⅱ中品红溶液褪色（4）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验（5）检验SO2是否除尽（6）

5、装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。二、实验室制取溴苯及实验创新设计【反应原理】【实验试剂】苯、液溴、铁粉、蒸馏水、AgNO3溶液【实验基本装置】迁移应用1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）观察到A中的现象是。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。（3）C中盛放CCl4的作用是。（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能

6、证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。答案(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（2）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH﹦NaBr+NaBrO+H2O(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）石蕊试液溶液变红色2.实验室制备溴苯可用下图所示装置填空：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）D、E试管内出现的现象为。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是。（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。答案（1）（2

7、）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀（3）倒吸，三口瓶中分层（4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。三、苯的硝化反应（苯分子里的氢原子被硝基取代的反应）1.反应原理：2.药品：浓硝酸浓硫酸苯水3.装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、单孔橡皮塞4.步骤：（1）取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，冷却。（2）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，使其混合均匀。（3）然后将试管放在60℃的水浴中加热10min后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。5.现象：将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯

8、中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，有苦杏仁味。6.注意点：（1）浓硫酸的作用：①催化剂②脱水剂（2）导气管