初中化学性质及定理物质构成.doc

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1、初中化学性质及定理物质构成初中化学知识点物质的构成主要元素分为三类，原子构成，水的组成，空气的组成元素知识点。初三化学知识点：相对原子质量相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）　　注意：　　相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。　　它的单位是1，省略不写。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1。66×10-

2、27kg。原子定义　原子：化学变化中的最小微粒。　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。　　(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。分子概念　分子是保持物质化学性质的最小粒子。　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理

3、性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。　　（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小；。初三化学知识点：原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）　　中子：不带电原子不带电　　电子：1个电子带1个单位负电荷　　1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。　　2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此

4、，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。初中化学知识点总结：离子概念离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。　　离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的

5、数值等于它对应的化合价　　阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+  NH4+、Fe2+  Fe3+  Ca2+　　阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、F-  Cl- SO42- CO32- NO3－  MnO4－   PO43－ MnO42- ClO3－原子团概念原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团　　常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－   MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋　　碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷

6、酸二氢根（H2PO4-）　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。分子与原子的异同点　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点　　（1）都是构成物质的基本粒子　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同　　（4）都具有种类和数量的含义

7、初三化学知识点：水的组成水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。水的物理性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。电解水实验　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。　　2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极

8、气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。　　氧气+氢气（分解反应） 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水的化学性质（1）分解 2H2O=通电=2H2↑+O2↑　　（2