化学1.2原子结构与元素的性质优化训练(人教版选修3).doc

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1、1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)A．第四周期第ⅤA族　　　B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族解析：选B。电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)A．s区B．p区C．d区D．f区解析：选D。元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。3．第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)

2、A．NaB．Na＋C．S2－D．Cl－解析：选A。A、B、C、D的微粒结构示意图分别为显然A、C、D的半径大于B，由于A、C、D三项电子层数相同，由于核电荷数由A到D越来越大，所以A的半径最大。4．元素电负性随原子序数的递增而增强的是(　　)A．Na　K　RbB．N　P　AsC．O　S　ClD．Si　P　Cl解析：选D。根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。5．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素

3、是________。第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的气态非金属原子是________。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。(6)电负性相差最大的元素是________。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为N

4、a，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F(5)N、P、As　(6)F、Cs1．(2011年黄冈高二教学质量检测)下列说法中错误的是(双选)(　　)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性

5、质均相同解析：选AD。A项：例如Na原子最外层电子在第3层，确实是第三周期元素，但是钠离子的最外层电子却是在第2层，与命题不符，所以本命题错误，是应选项。B项：从ⅢB族到ⅡB族，共经过7个副族；另有Ⅷ族的3行，所以确实是有10个纵行，它们所包括的元素都是金属元素，这种说法也正确，不是应选项。C项：稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子，其他元素都是8电子稳定结构，正确，所以也不应选。D项：同一元素可以有多种同位素，起码它们的质量数就不同，更不要说放射性等性质了。所以本项说法不正确，也是应选项。

6、2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选B。据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，A正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B错误；含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确；电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价。3．(2010年高考上

7、海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X

8、Mg>Al，A项错误；N2和O2在高温或放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。4．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D。根据元素周期律可知：Li、Be、B为同周期元