化学周测试题.doc

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1、化学周测试题（2）相对原子质量：第一部分选择题（共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分．共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分.1、接触法生产的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部2、下列说法正确的是()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放

2、置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等3、短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A.原子半径：丙<丁<戊B.非金属性：甲<丁C.最高价氧化物对应的水化物：戊>丁D.最外层电子数：甲>乙4、列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性

3、变化的结果5.和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，和均含个氧原子6.下列实验中，能达到预期目的的是A.用过滤法除去胶体中的B.用25mL碱式漓定管量取溶液C.向某溶液中滴入溶液和稀，来检验溶液中是否含有D.将Na投入到溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．下列实验设计及其对应的方程式均正确的

4、是：A.漂白粉在空气中变质：B.与反应制备C.将氯气溶于水制备次氯酸：D.用稀硫酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：8．下列叙述正确的是：A．“接触法”制时，催化氧化阶段的反应原理为B．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙等D．黏土的主要成分是三氧化二铝第二部分非选择题（共64分）三、非选择题：本大题共4小题，共64分．9、（16分）有机物A有如下的转化关系：(1)A的分子式为__________，1molA最多可以和____molH2反应。(2)化合物C的结构简式为_______，其含氧官能团的名称是_____________(3)写出A发生银镜反应的化学方程式__

5、______________________。(4)下列说法正确的是________________（填字母）a、反应①的反应类型为加成反应b、A的一氯代物有2种c、B能跟Na反应放出H2，滴入溶液变紫色d、1moID跟足量NaOH溶液反应，可消耗(5)C在浓和加热的条件下，除了生成D外，还能生成一种高分子化合物E，写出E的结构简式10、(16分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4③的离子半径逐渐减小④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色请回答下列问题：(1)E的最高价氧

6、化物对应水化物的化学式为：________________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______________________。（填“强”或“弱”）(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知浓度为0.1mol/L的X溶液中水电离出来的，则X的化学式为：__________________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，其原因是（写离子方程式）：______________________；(3)B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的离子方程式为：_______________________

7、__________________________；(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应的生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：_______________________，原因是（用化学方程式表示）____________________________。11、(16分)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)往废