高三化学周测试题.doc

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1、化学试题1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+2、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3、Y是水B．X是NO2、Y是NaOH溶液C．X是CO2、Y是稀硫酸D．X是HC

2、l、Y是NaNO3溶液3、下列离子方程式的书写正确的是（）A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O4、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是(　　)①在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

3、②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO、Na＋、AlO③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO、NO、NH、SO④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－A．①③　B．②⑤C．①②⑤D．③⑥5、0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（）A．0.6mol、0.3molB．1.2mol、0.6m

4、olC．2mol、0.6molD．2mol、2.4mol6、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)A．Cl2　　　　　B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O37、铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4gKNO3晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）　　A．0molB．0.15molC．0.45molD．0.6mol26、今有一混合物的水溶液，只可能含有

5、以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_______________________，不能确定是否存在的离子是__________。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其

6、浓度(可不填满)：离子符号________，浓度____________________________；离子符号________，浓度___________________________；离子符号________，浓度___________________________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_____________________。(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子__________________________________。27、短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化

7、关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系______________________________________________________。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。①C与水反应的化

8、学方程式_______________