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时间:2020-09-16
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1、第一章复习三维目标1、知识与技能1、了解摩尔质量的概念,理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。2、理解物质的量浓度的概念,掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。3、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识。2、过程与方法通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深对提纯操作原理和方法的理解。3、情感态度与价值观体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实验研究方法。教学重点:混合物的分离提纯与离子的检验。物质的量、物质
2、的量浓度的概念,物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系,一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点:1、物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离与提纯过程的简单设计。2、物质的量的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学过程3、情感态度与价值观体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实验研究方法。教学重点:混合物的分离提纯与离子的检验。物质的量、物质的量浓度的概念,物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系,一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点:1、物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离与提纯过程的简单设计。2、物质的量的概念,一定物质
3、的量浓度溶液的配制方法。教学过程导入新课:化学是一门以实验为基础的学科。因此,我们学习化学就必须先从实验中来学习它。第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学变化),将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态:物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。推进新课:1、混合物的分离合提纯[总结]:分离、提纯方法的适用范围是什么?需要的主要仪器和用具是什么?分离提纯方法适用范围主要仪器和用具应用举例过滤不溶性固体和液体的分离漏斗、
4、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐的提纯蒸发可溶性固体和液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液蒸馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精等、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶制取蒸馏水萃取和分液互不相溶的两种液体的分离烧杯、分液漏斗用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液[思考]:在过滤操作中需要注意的是什么?[投影]:[分析]:过滤操作中需要注意的是:“一贴、二低、三接触”,如右图。①一贴:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴滤纸的内壁,赶走纸和壁之间的气泡。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的
5、保健院,以防止为过滤的液体外溢。③三接触:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触,使滤液沿烧杯内壁流下,向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触,倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗去几次,直至沉淀物洗净为止。[思考]:在蒸发操作中需要注意的是什么?[分析]:蒸发操作中需要注意的是:蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23,在蒸
6、发过程要不断搅拌;在加热至有大量固体析出时,要熄灭酒精灯利用蒸发皿余热将水分蒸干。[思考]:蒸馏操作中需要注意的是什么?[分析]:蒸馏操作中的注意事项是:①蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容器的23,也不能少于13。②温度计水银部分应与蒸馏烧瓶支管口相切;③冷凝管中冷却水从下口进,上口出,④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。[讨论]:蒸馏与蒸发的区别是什么?[分析]:蒸馏与蒸发的区别:加热为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发:加热为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸
7、馏。[思考]:萃取和分液分别如何来操作?萃取剂的选择需要注意什么?[投影]:[分析]:1、萃取的操作步骤如下:①用普通漏斗把带萃取的溶液注入分液漏斗中,再注入足量萃取剂。②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中,振荡的方法用右手压住上口的玻璃塞,左手握住活塞部,反复倒转漏斗并用力振荡。③然后将分也漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层厚进行分液。④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需要多次萃取。2、分液的操作方法①把要分离的液体注入分液漏斗中,盖好玻璃塞。②将分液漏斗置于铁架台的铁环上,静置,分层。③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗
8、口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相同,以保准漏斗里的液体能够流出。④打开活塞,使下层液体慢慢流出,流入烧杯中,待下层液体流完后立即关闭活塞,注意不可使
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