化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡微卷.doc

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1、专题材料化学反应速率和化学平衡制作：蔡宜波化学反应速率（概念、单位、计算）公式法：υ(B)＝Δc(B)／Δt比例法：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝a∶b∶c∶d单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)[mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1]注意：固体或纯液体不参与计算知识储备1、2、化学平衡的平衡标志（判断方法）（1）V(正)＝V(逆)≠0；（2）反应体系中，×××（某个指标）保持一定（或不再变化）。（浓度、物质的量、含量、颜色、密度、压强、平均相对分子质量等）3、外界条件的改变

2、对化学反应速率及化学平衡的影响（浓度、压强、温度、催化剂等）△勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。K＝C(C)p·C(D)qC(A)m·C(B)n4、化学平衡常数（1）符号及表达式：（应使用平衡时各物质的浓度进行计算）Qc＝C(C)p·C(D)qC(A)m·C(B)n判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高判断反应热效应：T↑，K↑，正反应为吸热反应；T↓，K↓，正反应为放热反应判断反应移动的方向：任意时刻，，Qc＜K，反应向正移动；Qc＞K，

3、反应向逆移动；Qc＝K，反应不移动应用（2）注意：①固体或纯液体，不列入K的表达式。②K只受温度影响，与物质浓度变化无关。（3）5、化学平衡的综合计算：三步法（起、转、平）（适应多角度计算）（注意图像题中的计算）写方程式→写各物质的起始量、转化量、终止量(统一单位，设未知数)→根据条件列方程计算mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)起始时物质的量n(始)：abcd变化的物质的量Δn：xnx/mpx/mqx/m（转化量之比等于计量数之比）平衡时物质的量n(平)：a－xb－nx/mc＋px/md＋qx/m6

4、、图象题的解题技巧（定一议二）将条件对速率和平衡移动影响的规律与图像横纵坐标关系联系起来。7、化学反应进行的方向（1）反应的自发性：熵判据与焓判据综合判断（2）ΔG＝ΔH－TΔS（＜0，能自发进行；＝0，处于平衡状态；＞0，不能自发进行）。高二化学微型训练卷4（化学反应速率）制作：蔡宜波1、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则υ(NH3)应为（）A、0.04mol·L－1·s－1B、

5、0.4mol·L－1·s－1C、1.6mol·L－1·s－1D、0.8mol·L－1·s－12、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率不正确的是（）A、υ(N2)＝0.25mol·(L·min)－1B、υ(H2)＝0.75mol·(L·min)－1C、υ(NH3)＝0.5mol·(L·min)－1D、υ(NH3)＝0.25mol·(L·min)－13、在2L密闭容器中，发生3A(气)＋B(气)＝2C(气)

6、的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A、2.8mol　　　　B、1.6mol　　　C、3.2mol　　　　D、3.6mol4、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L－1·s－1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)＝3υ(A)；3υ(C)＝2υ(B)。则此反应可表示为（）A、2A＋3B＝2C　　B、A＋3B＝2CC、3A＋B＝2CD、A＋

7、B＝C5、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A、1B、2C、3D、46、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0

8、.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1。其中正确的是（）A、①③　　　B、①④　　　C、②③　　　D、③④7、恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法