选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题

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1、选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供2008.10本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间40分钟。可能用到的相対原子质量：H1C12O16S32第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有1-2个选项符合题意)1.下列说法中有明显错课的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，对使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的白分数增人，因而反应速率增大C.活化分子之间发牛的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分

2、子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是A、体系的压强不再改变B、各组分的浓度不再改变C、反应速率Ua：Ub：Uc：Ud=m:n:p:qD＞单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应9.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)(正反应吸热)，下列图象中止确的是A的转化率A其屮正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④第II卷非选择题(共50分)二、填空11.(12分)通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒为不同浓度

3、硫酸反应吋的速率,町通过测定收集等体积H2需耍的来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过来测定。写出KMnCU与H2C2O4反应的离子方程式:011.（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2=^^2SO3,/H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程屮改变的条件可能是;若增人压强时，反应速度变化情况呦在c〜d处，12.在80°C时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容

4、器内的物质进行分析，得到如下数据：(s)C(mol/L)020406080100C(N20J0.20a0.10cdeC(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表屮b—c（填Y”、“二”、“〉”）o（2）20s时，血0』的的浓度为mol/L,0~20s内N2O』勺平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K二,在80°C时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越人，表明建立平衡时oA、NO的转化率越高B、NO?的产量越大C、N：

5、心与N0?的浓度之比越人D、正反应进行的程度越大14、（17分）影响化学反应速率的因索很多，某课外兴趣小组川实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1图2(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量钱条与一定量盐酸反应牛成出的量与反应时间的关系Illi线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)少时间(min,)的关系曲线。图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：o(2)某同学发现，纯度、质量、表而积都相同的两铝片与T浓度相同的盐酸和硫酸在

6、同温同压下反应时产生氢气的速率差别很人，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因I：C「対反应具有促进作用，而SO占对反应没有影响；原因II::原因III：C「对反应具有促进作用，而so占对反应具有阻碍作用；原因IV：ClSO/•均对反应具有促进作用，但cr影响更大；原因V：O②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质虽、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H-)相同的稀硫酸和盐酸的试管(

7、两试管的规格相同)中：a.在盛有硫酸的试管中加入少最NaCl或KC1固体，观察反应速率是否变化；b.在盛有-盐酸的试管屮加入少量NagSCU或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中,实验b中,则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现彖，得出了结论：C「对反应具有加速作用。选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题参考答案一、(本题包括10小题，每小题5分，共50分)题号12345678910答案CBACACCCDDDB11.（12分）时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分）2MnO4_+5H2C