医用基础化学考试试卷.doc

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1、兰州大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷（A卷）----------------------------------------------装---------------------------订----------------------------线----------------------------------------------课程名称：基础化学任课教师：考试时间2010.01.14学院：专业：年级：2010级姓名：校园卡号：题号一二三四五总分分数阅卷教师第2页（共页）一单选题（每题只有一个正确答案，选择正确答案填入题后的括号中，每小题1分，共30分）1

2、.有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则（）AΔTb>ΔTfBΔTb=ΔTfCΔTb<ΔTfD无确定2.关系两种临床用等渗溶液等体积混合后，下列判断中正确的是（）A．因体积增大将变为低渗溶液B．因总物质的量增大将变为高渗溶液C．混合后仍为等渗溶液D．渗透压与混合的体积比有关3.增大强电解质溶液的浓度，对其性质影响的下列四种说法中正确的是（）A．解离度将减小B.会使离子活度减小C.活度系数会减小D.离子强度将减小4.往1.0L0.10mol·L-1HF溶液中加入一些NaF晶体并使之溶解,会发生的情况是（）AKa(HF)增大BKa(HF)减小C溶液pH值增大D

3、溶液pH值减小5.有关缓冲溶液缓冲容量的下列说法中正确的是（）A.总浓度一定，缓冲比越大，缓冲容量越大B.加水稀释缓冲溶液时，缓冲比不变，缓冲容量也不变C.总浓度一定，pH=pKa时，缓冲容量愈大D.总浓度一定，缓冲比越小，缓冲容量越大6．某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB，已知B-的Kb为1.0×10-9。求此溶液在298K时的pH值是（）A.5B.9C.11D.137．下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是（）A.MgCl2B.Na2SO4C.AlCl3D.K3[Fe(CN)6]8．关于溶胶具有相对稳定性的原因描述中错误的是（）A.胶体离子带有电荷B.溶胶为均相体系C.溶

4、剂化膜的保护作用D.布朗运动9．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次是（）A.+--B.++-C.-+-D.-++10．在下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相等的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)B.H2(g)+O2(g)=H2O(g)D.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=2FeCl3(aq)+3H2O(l)11．已知反应A(g)=B(g)+C(g)是一级反应，在100kPa下，A分解三分之一需60秒；在相同温度下，体系增压到200kPa，A分解三分之一需（）

5、A.60秒B.90秒C.120秒D.240秒12．已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应的反应级数为（）A.0级B.1级C.2级D.3级13．电对AgCl/Ag电极反应式为AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl-(aq)。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是（）A.增加AgCl的用量B.减少AgCl用量C.增加KCl的用量D.减少KCl的用量14．标准状态下以标准氢电极为负极，Zn2+/Zn为正极组成原电池，测得其电动势为-0.76V，则jo（Zn2+/Zn）等于（）A.0.76VB.0.0000VC.-0

6、.76～0.5916VD.-0.76V15．ψ(3，2，1)代表的一个轨道是（）A2p轨道B3d轨道C3p轨道D4f轨道16．把二价钛离子最外层两个电子的量子态写成（3，2，0，）、（3，2，0，）违背了（）A.保里不相容原理B.能量最低原理率C.洪特规则D.洪特规则特例17．原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为（）An＝1，l＝0，m＝0，ms＝+或-Bn＝2，l＝1，m＝0，ms＝+或-Cn＝3，l＝2，m＝1，ms＝+或-Dn＝4，l＝0，m＝0，ms＝+或-18．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是（）A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键B.前者能形成氢键,后

7、者不能形成氢键C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键19．关于共价键,下述说法正确的是（）A.一般来说s键键能小于p键键能B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.不同原子间的键至少具有弱极性20．杂化轨道与原原子轨道相同的是（）A.轨道数目B.轨道能量C.轨道形状D.轨道伸展方向21．在下列条件中能判断出该配离子的中心原子采取d2sp3杂化的是（）A.[Fe(CN)6]