医用基础化学讲义

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1、医用基础化学讲义刖吞医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫牛部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分了结构，配位化合物，滴定分析法，町见■紫外分光光度法，表面现彖和胶体体系，生物无机化学等化学基木知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生H学。本书不仅可供医学院校各专业学住使用，也可供相关专业人员参考。目录第一章溶液第一节溶液的一般概念第二节物质的溶解度第三节溶液的浓度笫四节稀溶液的

2、通性习题第二章电解质溶液笫一节强电解质溶液与弱电解质溶液第二节酸碱理论第三节溶液的酸度及有关计算笫四节难溶电解质的沉淀溶解平衡习题第三章缓冲溶液笫一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理笫二节缓冲溶液的pH值笫三节缓冲容量第四节缓冲溶液的配制笫五节常川的缓冲溶液第六节缓冲溶液在医学上的意义习题第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语笫二节能量守恒和化学反应的热效应第三节化学反应的方向和推动力第四节化学平衡习题第五章化学反应速率第一节化学反应速率和反应机制笫二节化学反应速率理论简介笫三节浓度对化学反应速率的影响笫四节温度对化学反应速率的影响笫五节催化剂对化学反应速率的彫响习题第

3、六章氧化还原反应与电极电势第一节基本概念第二节原电池第三节电极电势笫四节影响电极电势的因素笫五节电势法测定溶液的pH值第六节生物体内的氧化还原电势习题第七章原子结构和元素周朝律第一节核外电了运动状态的近代概念第二节氢原子的原子轨道和电子云第三节多电了原了结构和周期系第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题第八章分子结构第一节离子键理论笫二节共价键理论第三节分子间作用力习题第九章配位化合物第一节配位化合物的基本概念第二节配合物的化学键理论第三节配位平衡第四节整介物第五节配合物在生物、医药等方亩的应用习题第十章滴定分析法第一节概述第二节酸碱滴定法t第三节氧化还原滴定法第四节配位滴定法第五节分

4、析结果的误差习题第十一章可见■紫外分光光度法第一节分光光度法的基本原理第二节可见分光光度法第三节显色反应及影响因索第四节分光光度法的误差来源和测定条件的选择第兀节紫外分光光度法习题第十二章表面现象和胶体体系第一节表面现象与吸附第二节溶胶的制备和净化第三节溶胶及具基本性质笫四节蛋白质溶液笫五节凝胶和膜平衡习题第十三章生物无机化学第一节主物休一一特定的化学环境第二节人体中的化学元素第三节主物无机化学的研究方法与研究内容习题附录一、中华人民共和国法定计量单位二、常川的物理常数三、单位换算四、一些物质的基本热力学数据五、溶液的比重和质量百分比六、平衡常数七、标准电极电势表八、标准原子量表(1981

5、)九、元素周期表第一章溶液第一节溶液的一般概念溶液：一种或一种以上的物质溶解在另一-种物质小形成的均一、稳定的混合物分散质的粒子直径Vlnm（10-9m）的分散系。分散质是分子或离子,貝-有透明、均匀、稳定的宏观特征。按聚集态不同分类：气态溶液:气体混合物，简称气体（如空气）。液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶,简称溶液（如盐水）。固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。读法：一•般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质

6、量大的为溶剂一种或儿种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液1・溶质：被溶解的物质2.溶剂：能溶解其他物质的物质3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质X4.两种溶液互溶时，若其中一•种是水，一般将水称为溶剂。5•固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。其中，zK（H20）是绘常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽迪、迺植、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的—种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线可

7、以查出某物质在一定温度时的溶解度。气体的溶解度是指这种气体在压强为lOlkPa和一定温度吋溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。固体溶解度表示在一定的温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增人，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。饱和溶液:在一•定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和