上海初三化学计算题例题与练习.doc

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1、上海初三化学计算题例题与练习一、差量法例1、　用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、　将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、　给45克铜和氧化铜的

2、混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2、7∶5　3、11.2克4、8∶7、7∶23　5、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，

3、反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？  二、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）A　FeMg　　BFe　Al　C　FeZn　　D　MgAl2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是（）ACO2　　　BN2O　　CSO2　　DSO33、某硝酸

4、铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（　）A（NH4）2SO4　　BCO（NH2）2　　C　NH4HCO3　DNH4Cl4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（　　）A　Al　BMg　　　C　Zn　　D　Cu分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）ACaCl2　B　　KCl　CBaCl2　　D　MgCl2　6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为

5、氯化物，则该杂质可能是（　　）AKCl　BNaCl　　CZnCl2　　DBaCl2答案：1：AB　2：B　3：B　4：AB　　5、AD　6、B练习题：1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（    ）A　MgO　　BNa2O　　　CCO2　　　　DSO22、有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（　　）A、Al Mg　B、Na　Fe　C、Al Cu　D、Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（　）ANH4Cl　　BCO（NH

6、2）2　　CNH4HCO3　　D（NH4）2SO44、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：（    ）AMgO和ZnO　BCaO和CuO　　CMgO和CuO　DCaO和MgO  三、假设极限法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克　（29.25克）例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定

7、量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克　（15.2克）例3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？　（97.25%）例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48克]练习1、有一部分变质的K