化学计算题例题.doc

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1、例1用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？解析这是一道由反应物质量求生成物质量，再由生成物的质量求反应物质量的典型题。已知Fe的质量，求氢气的质量，首先写出与该题有关的化学方程式，根据化学方程式找出Fe和H2的质量比为56∶2，这一质量比可理解为∶用56g铁完全反应可制得氢气2g，那么28g铁完全反应，可制得氢气多少克呢？可列式求解。解：①设28g铁完全反应可制得氢气的质量为x　　　56∶2=28g∶x　解得：　　x=1g②已知生成物H2的质量，求参加

2、反应的Fe的质量，解题思路和①一样。　设生成20g氢气需参加反应的Fe的质量为y，则　　　　　 　解得：　　　y=560g答：①可制氢气1g，②需要消耗铁560g。注意：如果涉及气体的体积，则需要根据密度公式把体积换算成质量代入方程式，或求出质量后换算成体积。气体的质量(g)=气体的密度(g/L)×气体的体积(L)气体的体积(L)=气体质量(g)÷气体密度(g/L)（2）有关质量差的计算关于质量差的计算的关键在于找出产生质量差的原因，并计算出质量差，然后再由质量差建立起已知和未知之间的质量关系。例2在试管

3、中有mgCuO，通入H2加热一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体的质量为ng，则求参加反应的氢气的质量。解析此题的质量差在于：CuO被H2还原后生成Cu，反应前的固体是CuO，而完全反应后的固体是Cu，则反应前后的固体物质的质量之差就是CuO和Cu的质量之差，即80-64=16。解：设参加反应的H2的质量为x，根据题意　　 2∶16=x：(m-n)g　　 例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝

4、？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54654—6x8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。(一)、选择题一、　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（  ）　　A．2:1    B．4:8     C．1:8     D．1:16　　2．电解54克水，可得到氢气（  ）　　A．6

5、克    B．3克      C．1.5克    D．8克　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（   ）　　A．5.6克   B．11.2克    C．14.6克    D．无法计算　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（  ）　　A．27:32:102    B．27:16:43     C．4:3:2     D．9:8:17　　5．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中

6、，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（  ）　　A．27：32：102    B．27：24：43    C．4：3：2    D．108：96：204　6．4克氧气可跟（  ）克氢气完全反应。　　A．1     B．0.5     C．2     D．4　　7．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（  ）克　　A．10     B．6     C．5     D．12　　8．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（  ）　　A．1：1     B．27：28     C．

7、9：28     D．3：2　　9．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（  ）　　A．1：2：3   B．1：1：1  C．2：3：1    D．3：2：1　10.纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（）A、ngB、149／64（m－n）gC、（m－n）gD、149／96（m－n）g11.下列有关数量关系的判断中错误的是（）A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，

8、则a＋b＝cB、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤wC、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞eD、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m＋p=q12.将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（）gA、50.4B、6.4C、2D、6.313.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12