江苏省启东中学2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题【含答案】.doc

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1、江苏省启东中学2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Al27Ca40第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高2.下列关于热化学反应的描述中正确

2、的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ·mol−1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量3.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ/mol2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=−220kJ/molH−

3、H、O=O和O−H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol,则a为A.−332B.−118C.+350D.+1304.如图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH=E2−E15.甲烷液化可获得工业原料甲醇,反应原理是:①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.4kJ·mol-1②CO(g)+H2O(

4、g)===CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.0kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-49.0kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.反应①中的能量变化如图所示B.反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能和ΔH2C.合成过程中应向原料气中添加H2D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=-90.0kJ·mol-16.如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图,已知E1=xkJ·mol-1、E2=yk

5、J·mol-1,下列有关说法中正确的是(  )A.若在反应体系中加入催化剂,E1不变B.若在反应体系中加入催化剂,ΔH减小C.反应的活化能等于ykJ·mol-1D.1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH=(x-y)kJ·mol-17.由合成气制备二甲醚的主要原理如下:①CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+

6、H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1下列有关说法正确的是(  )A.升高温度能加快反应②的化学反应速率,提高CH3OCH3产率B.反应③使用催化剂,ΔH3减小C.反应3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.1kJ·mol-1D.反应③对反应②无影响8.CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式如下:①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1③C2H5OH(l)+3O2(g

7、)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1下列说法正确的是( )A.ΔH1>0B.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)===H2O(g)+C2H5OH(l)ΔH=(2a+4b-c)kJ·mol-19.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(  )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s

8、)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化

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