2011年高考各地化学试题分类汇编和解析.pdf

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1、.2011年高考各地化学试题分类汇编和解析十一、化学反应速率和化学平衡【经典例题】1．速率~时间图此类图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N2+3H22NH3+Q建立平衡后加热对速率的影响如图1。***（图1、2）cmol·L-1υυ(逆)ABυ(正)Aυ(正)Bυ(逆)0t1t2t3t0t1t图1图22．浓度~时间图此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如A+BAB反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点(

2、达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。3．全程速率~时间图如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：AB段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致+反应速率的渐增；BC段（v渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中[H]渐小，导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。***（图3）υBACt图34．含量~时间~温度(压强)图常见形式有如下几种。(C%指产物百分数；B%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温

3、度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)，这种图像的折点反映了速率大小——T(P)高低；水平线高低对应平衡移动方向。***（图4）C%B%abba0t0t(a用催剂，b不用);..(a用催剂，b不用)C%B%T2T1T1T20t0t(T2>T1，正反应为吸热反应)(T2>T1，正反应为吸热反应)C%B%T1T2T2T10t0t(T2>T1，正反应为放热反应)(T2>T1，正反应为放热反应)C%B%P1P2P2P10t0t(P1>P2，正反应为体积减小)(P1>P2，正反应为体积减小)C%B%P2P1P1P20t0t(P1>P2，正反应为体

4、积增大)(P1>P2，正反应为体积增大)5．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(P)，常见类型有：***(图5)ααT1T2P1P3P2OTOT6．速率——温度(压强)图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率——时间图，二是隐含时间变化的速率——时间图。以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0为例，v-t(P)图如图6。v-t(P)图：**（图6）;..υ-T图υυυ逆υ逆υ正υ正0T0T第一类第二类υ-P图υυυ正υ正υ逆υ逆0P0P第一类第二类图67．其它如

5、图在一定条件下，将X、Y按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X和Y的转化率(α)与起始两物质的物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如图7，据此可推知X、Y的反应式系数比为3:1。***（图7）αYX012345n(X)/n(Y)图7如图8曲线是其它条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v(正)>v(逆)的点是3，表示v(正)

6、g)N2(g)CO2(g)H373.4KJmol2在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案：C解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。;..2．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关

7、该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。3．(09天津卷5)人体血液内的

8、血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓