电化学基础110316化学视野化学电源实例ppt课件.ppt

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1、[1]已知H3PO4的K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13求0.1mol/LH3PO4的pH=？0.1mol/LNa3PO4的pH=？练习0.1mol/LH3PO4的pH=？K1>>K2，c/K1=13.3<500，用近似式算，[H+]=2.4×10-2mol/L；pH=1.620.1mol/LNa3PO4的pH=？PO43-+H2O=HPO42-+OH-Kb=Kw/K3=4.5×10-2碱式电离，c/Kb=2.2<500，用近似式算，[OH-]=4.8×10-2pH=12.6[2]2

2、0.0cm30.10mol·dm-3Na3PO4溶液与20.0cm30.10mol·dm-3H3PO4相混合，溶液的pH值是多少？(H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13)①H3PO4H2PO4-+H+Ka1②HPO4-PO43-+H+Ka3①-②:PO43-+H3PO4H2PO4-+HPO42-K=Ka1/Ka3=3.41010反应完全PO43-+H3PO4H2PO4-+HPO42-n(反应前)0.0500.050n(反应后)0.0500.050pH=p

3、Ka2=7.21[3]20.0cm30.20mol·dm-3Na3PO4溶液与20.0cm30.10mol·dm-3H3PO4相混合，pH值是多少？(H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13)0.15mol·dm-3Na2HPO4溶液的pH值是多少？=9.93[4]20.0cm30.10mol·dm-3Na3PO4溶液与20.0cm30.20mol·dm-3H3PO4相混合，溶液的pH值是多少？PO43-+2H3PO43H2PO4-2PO43-+H3PO43HPO

4、42-c(反应前)0.100.050c(反应后)000.150[5]用计算说明当我们向0.010mol·L-1MnSO4水溶液中慢慢滴入Na2S溶液，先生成什么沉淀？(MnS：Ksp=1.410-15；Mn(OH)2：Ksp=4.010-14；H2S：Ka2=1.210-15)MnS开始沉淀时的[S2-]=Ksp/0.01=1.410-13Mn(OH)2开始沉淀时[OH-]’=(Ksp/0.01)1/2=210-6当MnS开始沉淀时，[OH-]=？1.410-13mol·L-1Na2S溶液的[OH-]=?

5、S2+H2OHS-+OHKb=Kw/Ka2=8.3[OH-]=1.110-6mol·L-1[OH-]＜[OH-]’先生成MnS沉淀。第11章电化学基础重点11-1氧化还原反应11-2原电池11-3实用电池*11-4有关电解的几个问题11-1氧化还原反应11-1-1氧化值(氧化态)11-1-2氧化还原半反应式11-1-3氧化还原方程式的配平1.元素氧化值的一般规则和“非正常”氧化态③在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氧的氟化物中，如OF2和O2F2中，氧的氧化值分别为+2和+1；④中性分子中，各元素原子的氧化值

6、的代数和为0，复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。①单质中，氧化值=0；②在大多数化合物中，氢的氧化值=+1；在金属氢化物中氢的氧化值=-1；11-1-1氧化值(氧化态，化合价)2.氧化值举例①NaH+H2O=NaOH+H2–1+10②Na2SO4Na2S2O3Na2S4O6＋6+2+2.5③K2Cr2O7CrO5（过氧化铬）④KO2KO3–1/2–1/3对氧化态的理解：①同种元素可有不同的氧化值；②氧化值可为整数和分数等；③氧化值是假定把化学键中的电子指定给电负性大的原子求得的。表观的经验的④氧化值不一定符合实

7、际元素的电子转移情况。氧化还原反应Fe+Cu2+Fe2++Cu为了分析氧化还原反应，可以把氧化还原看做是两个“半反应”连接而成的。11-1-2氧化还原半反应式半反应式也称电极反应式负极反应式正极反应式氧化反应FeFe2++2e－半反应还原反应Cu2++2e－Cu半反应1.电极反应及电对的书写电对：高价态／低价态Fe3+／Fe2+MnO4－／Mn2+电池反应：MnO4-+8H++5Fe2+＝Mn2++5Fe3++4H2O负极反应：Fe2+＝Fe3++e-正极反应：MnO4-+8H++5e-＝Mn2++4H2O氧化

8、态+ne-还原态高价态低价态②同元素，酸液、碱液中电极反应式、电对写法不同。酸表Fe3++e－Fe2+碱表Fe(OH)3+e－Fe(OH)2+OH－酸液：2H++2e－H2碱液:2H2O+2e－H2+2OH－H+/H2;H2O/H2酸碱H(+1，0氧化态)Fe(+3，+2氧化态)Fe3+/Fe2+;Fe(OH)3/Fe(OH)2酸碱配