《电化学基础》ppt课件

《《电化学基础》ppt课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、11.1氧化还原反应11.2原电池本章要求与作业11.3实用电池11.4有关电解的几个问题确定氧化值的规则：1、单质中元素的氧化值为0；离子化合物中元素的氧化值等于离子的电荷数；共价化合物中元素的氧化值等于形式电荷数；2、所有元素的原子，其氧化值的代数和在多原子分子中等于零；在离子中等于离子所带的电荷数。3、氢在化合物中的氧化值一般为+1，但在活泼金属的氢化物（如NaH、CaH2）中为-1；氧化数：指化合物中某元素所带形式电荷的数值。由；元素的电负性确定形式电荷。11.1氧化还原反应氧化值可以为正，可以为负，可以为0；可以为整数或分数。氧化值升高的过程→氧化氧化值降

2、低的过程→还原氧化值升高的物质→还原剂氧化值降低的物质→氧化剂4、氧在化合物中的氧化值一般为-2，但在过氧化物(如H2O2、BaO2)中为-1；在超氧化物(如KO2)中为-1/2；在臭氧化物(如KO3)中为-1/3。11.1.2氧化还原半反应式观察半反应式，总结书写规律。一、概念：氧化还原方程式可以分解成两个半反应式。二、书写规律：格式：氧化剂+ne-还原剂符合离子方程式的书写规则（配平，离子的拆分，电荷守恒等）氧化还原共轭关系电对非氧化还原组分酸表和碱表氧化还原反应可以看成为两个共轭的氧化还原体系或氧化还原电对组成例如反应：Cu2++ZnZn2++Cu是由下列两

3、电对组成：Cu2+/CuZn2+/Zn(氧化剂1)（还原剂1）（氧化剂2）（还原剂2）在氧化还原电对中，氧化剂的氧化能力愈强，其共轭还原剂的还原能力愈弱。在氧化还原反应中，一般按较强氧化剂和较强还原剂相互作用的方向进行。共轭体系关系可用氧化还原半反应表示：即：Cu2++2e-CuZnZn2++2e-又如：MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2OSO42-+2H++2e-SO32-+H2O氧化还原电对1、配平原则：①电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。②质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。2、步骤：写出基本反应式，如：HClO3+P4HCl+H

4、3PO4找出氧化剂中元素氧化数降低值和还原剂中元素氧化数升高值。按照最小公倍数的原则对各氧化数的变化值乘以相应的系数，使氧化数降低值和升高值相等（6，20，60）。将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面，并使反程式两边的氯原子和磷原子的数目相等。10HClO3+3P410HCl+12H3PO4检查反应反程式两边的氢原子数目，并找出参加反应的水分子数。10HClO3+3P4+18H2O===10HCl+12H3PO4如果反应反程式两边的氧原子数相等，即证明反应反程式已配平。再如：3As2S3+28HNO3=6H3AsO4+9H2SO4+28NO2MnO4-+

5、10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O11.1.3氧化还原方程式的配平一、氧化值法又如：KMnO4+FeSO4+H2SO4(1)据反应事实，写出反应产物，注意介质酸性：KMnO4+FeSO4+H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(2)调整计量系数，使氧化数升高值=降低值:+7+2+2+3KMnO4+5FeSO4+H2SO4MnSO4+5/2Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(3)若出现分数，可调整为最小正整数：2KMnO4+10FeSO4+H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O先将反应物的氧

6、化、还原产物以离子形式写出。例：Fe2++Cl2Fe3++Cl-任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成的，将这个方程式分成两个未配平的半反应式，一个代表氧化，另一个代表还原。Fe2+Fe3+（氧化）；Cl2Cl-（还原）调整计量数并加一定数目电子使半反应两端的原子数和电荷数相等。Fe2+=Fe3++e-（氧化）；Cl2+2e-=2Cl-（还原）根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，将两个半反应式加合为一个配平的离子反应式。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如果在半反应中反应物和产物中的氧原子数不同，可在半反应式中加H+(酸性)或OH

7、-(碱性)和H2O，使两侧的氧原子数和电荷数均相等。除了正确的配平方法外，必须熟悉该反应的基本化学事实。二、离子-电子法步骤：将反应式改为半反应，先配平半反应，后将半反应加合，消去电子。例：用离子-电子法配平MnO4+SO32-Mn2++SO42-（酸性介质）解：MnO4-Mn2+（还原）SO32-SO42-（氧化）MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2OSO32-+H2O=SO42-+2H++2e-×2)MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O+)×5)SO32-+H2O==SO42-+2H++2e-2MnO4-+6H++5SO32-==5