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时间:2020-10-26
《2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业:第一章-章末综合检测.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、章末综合检测(时间:100分钟 满分:100分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中一定为放热反应的是( )A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1B.N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+182.6kJ·mol-1C.形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应答案 D解析 图中反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应必是放热反应。2.N4的分子结构类似白磷分子,它的结构如图所示,已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量,生成1molN≡N键需放出9
2、42kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法中正确的是( )A.1molN4气体转变为N2将放出775kJ热量B.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量C.1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案 B解析 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,反应转化关系为N4―→2N2,E(反应物键能)=6×167kJ,E(生成物键能)=2×942kJ,所以ΔH=-882kJ·mol-1,即放出882kJ热量。3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)
3、 ΔH=+Q1kJ·mol-1。室温下,若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ,则( ) A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q10。ΔH=Q1,ΔH′=-Q2。由盖斯定律ΔH总=ΔH+ΔH′=Q1+(-Q2)>0,则Q1>Q2。4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)
4、+H2(g) ΔH2③Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏答案 D解析 由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的,当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰),所以A、B、C都错,只能选D。5.在下列各说法中,正确的是( )A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放
5、出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热答案 B解析 A项,ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应;C项,“中和热”是指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol水时放出的热量,1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2mol水,同时还有BaSO4沉淀生成,放出的热大于中和热;D项,在25℃、101kPa时,1molH2与0.5molO2反应,生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热,题中没有说明生成的水的聚集状态。6.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间
6、。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析 根据复分解反应发生的条件,Na2SO4·10H2O和NH4NO3在该条件下不会发生反应,故C项肯定错误;又根据所学知识可知,NH4NO3溶于水是吸热的,结晶水合物脱水也是吸热的。7.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+
7、50kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJC.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2600kJD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-1答案 D解析 本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量,反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错;2molC2H2燃烧放出的热量为2×26×
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