2019年高考化学大一轮复习检测：第6章-化学反应与能量6-1a-Word版含解析.doc

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1、时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2017·广西重点高中模拟]如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是(　　)A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－1答案　D解析　观察图象，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低

2、，但是ΔH不变；1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y)kJ·mol－1，故选D。2．[2016·海淀期末]下列说法正确的是(　　)A．如图可以表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1；Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1mol

3、H－Cl键所需的能量为(－a－b－c)kJ·mol－1答案　A解析　A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1molH－Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ·mol－1。3．在标准状况下，气态

4、分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正确的是(　　)A．CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＝＋123.5kJ·mol－1B．CH≡CH(g)＋2H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＝－317.3kJ·mol－1C．稳定性：H—H键

5、－1，错误；B项，ΔH＝(812.0＋413.4×2＋436.0×2－413.4×6－347.7)kJ·mol－1＝－317.3kJ·mol－1，正确；C项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，缺少C—Cl键的键焓，不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变，错误。4．根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　)A．48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－

6、393.5kJ/mol答案　B解析　48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/mol，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol，D项错误。5．[2017·兰州一中高三

7、月考]已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1