课时作业5原子核外电子排布.doc

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1、..第二节　元素周期律课时作业5　原子核外电子排布时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共36分，每题有1—2个选项符合题意。)1．下列说法中肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案：B2．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能是(　　)①8－n　②n－8　③10－n　④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④答案：C　若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。3．根据中

2、学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案：C　A项只能是H，A正确；B项中L层电子数为奇数时，L层未排满，L层为最外层，B正确；C项中L层为偶数时可能为2、4、6、8，若为8时L层不一定是最外层，C错；D项中M层为奇数，M层未排满，M为最外层，D正确。4．A元素原子的L层比B元素原

3、子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　)A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2答案：D　B原子电子总数比A多5，L层比A多3，说明B的M层上有2个电子，故L层上有8个电子，A的L层上有5个电子，A为N，B为Mg，形成的化合物为Mg3N2。5．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D

4、．元素X能与某些金属元素形成化合物答案：A　若n＝1，此时最外层电子数为3，不成立；若n＝2，则最外层电子数为5，核质子数为7，对应的元素为氮元素；若n＝3，此时最外层电子数为7，核质子数为17，此时该元素为氯元素。6．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个。则A、B两种元素形成化合物的性质可能有(　　)A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与氢氧化钠反应D．能与碳酸钠反应答案：CD　A是氧，B是硅，形成的化合物是SiO2......。若A是两个电子层，则b＝2(K层)；B原子有M层，则K层为

5、2，L层为8，已知a＋b＝8，b＝2，则a＝6，a－b＝4，所是A是氧；B是硅。若A是三个电子层，则b＝8(L层)，但B原子L层为8，即a＋b＝8，则a＝0，这跟已知条件矛盾，所以这种情况不存在。SiO2不能与水和硫酸反应，但可以与氢氧化钠反应，在高温条件下与碳酸钠反应。7．某元素的负二价阴离子的原子核外，M层电子数等于其余各电子层电子数之和，该元素在周期表中的位置是(　　)A．第三周期ⅥA族B．第四周期Ⅷ族C．第四周期ⅥA族D．第四周期ⅦA族答案：C　负二价阴离子的M层为8个或18个电子。若是8个，K层和L层之和就是10个，这不可能，所以只能是18个，则N层有8个电子，所以该元素的

6、原子N层为6个电子，所以该元素是第四周期，ⅥA族元素。8．下列说确的是(　　)A．最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒B．所有原子核质子数都大于中子数C．原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近D．氢离子(H＋)实质上是一个带正电荷的质子答案：D　A错误，H最外层电子数是1；B错误氘和氚的质子数等于或小于中子数；C错误，正好说反了；D正确。9．下列有关叙述中错误的是(　　)A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C．原子的次外层电子数不一定是8个D．不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的答案：A　元素的

7、性质是随着原子序数的递增呈周期性变化的，所以A的说法错误；核外电子排布相同的两原子，其质子数必然相同，属于同种元素；原子的次外层电子数还可以是2、18个；H原子核没有中子。二、非选择题(共64分)10．根据下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。(2)电子层结构相同的是(填写代号，下同)________，化学性质最稳定的是__