中考化学复习 海水中的化学知识点.docx

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1、第一节海洋化学资源主要成分：甲烷石英贝壳大理石石灰乳物质分离提纯的方法：结晶和溶解是互为相反的两个过程，晶体是有一定规则几何外形的固体。不同溶质从溶液中析出时，形成的晶体形状不同一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）海水中最多的物质：水；最多的离子：氯最多的金属离子：钠（3）长江入海口处，海水中盐的含量较低原因：河水中的淡水将海水中的盐分稀释。（4）低钠盐是在氯化钠中添加氯化钾，氯化钾除了有咸味，还有苦味可能是由什么造成的：氯离子。二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源

2、、21世纪能源。甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)

3、2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O4.如何验证氯化镁完全转化成沉淀？5.为什么不能直接电解海水制取氯化镁？有什么优点？电解过程的能量转化形式是6.从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机a、淡化的方法有（1）热法——利用海水中各成分的沸点不同（2）膜法（反渗透法）——利用各成分颗粒大小不同。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。b、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。C、如何使冷凝效果更佳？三、

4、海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。3.母液是氯化钠的饱和溶液，不是氯化镁的饱和。四、粗盐提纯：1、粗盐杂质：不溶性杂质（泥沙）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤A、药品选择：①Na2SO4→过量BaCl2②MgCl2→过量N

5、aOH＋Cl2↑通电③Na2CO3的作用④适量盐酸的作用B、加入顺序：a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；b．过滤之后再加盐酸。重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。”的步骤。五、海水制碱：1、氨碱法制纯碱（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。（2）生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）（3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHC

6、O3==△===Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。析出之后剩余溶液为氯化铵的不饱和溶液、碳酸氢钠的饱和溶液。（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑（铵根离子不和氢氧根离子共存）缺点：氯化钠的

7、利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。2.侯氏制碱法、联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液.第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.此法优点：保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；