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时间:2020-10-26
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1、2014高考化学一轮复习精练10《酸碱中和滴定》习题精练1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④解析:本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度,要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。答案:B2.现用0.10mol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是()A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL解析:0.1m
2、ol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的NaOH溶液正好需5mL盐酸,现盐酸被稀释,其浓度小于0.10mol·L-1,中和NaOH所需体积大于5mL。答案:C3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08mol·L-1之间,实验室现有①0.1mol·L-1②1.0mol·L-1③5.0mol·L-1的三种标准盐酸,若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度,则应选用的标准盐酸是()A.①B.②C.③D.①②③均可解析:强酸与强碱中和滴定时,酸与碱溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度越接近,测出的待测液浓度
3、越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多,那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大;若标准液的浓度比待测液浓度小得多,往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值,但尚未使指示剂变色,这时就需要第二次灌装标准液继续滴定,由于多次读取体积,易造成较大的体积误差,使测出的待测液浓度误差也变大,故该题应选A。答案:A4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消
4、失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次解析:A中标准液体积偏大,c(NaOH)偏高;B中标准液体积偏大,c(NaOH)偏高;C中溶液颜色由黄色变橙色,立即停止滴定,有可能是局部过量造成,摇动锥形瓶,仍显黄色,这样V(HCl)偏低,c(NaOH)偏低;D中锥形瓶用NaOH润洗后,消耗V(HCl)偏大,c(NaOH)偏高。答案:C5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有:①Na
5、OH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质,所测结果偏低的是()A.仅①B.仅②C.②③D.②③④解析:1molHCl消耗Na2CO3的质量为53g。若所测结果偏低,则1molHCl消耗杂质的质量应大于53g,由此可判断使测定结果偏低的有②③④。答案:D6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1mol·L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是()A.①=③>②B.③>②
6、>①C.③=②>①D.①=②=③解析:这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中,蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来,溶液中盐酸浓度要降低;对于②中加入CH3COONa固体,CH3COO-+H+CH3COOH,但用NaOH溶液中和时,CH3COOH也同时被中和,所以消耗NaOH的体积不会变化。答案:C7.图10-2为10mL一定物质的量浓度的盐酸x,用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示,依图示推出x和y的物质的量浓度正确的是()图10-2ABCD盐酸的浓度/
7、mol·L-10.120.040.030.09NaOH的浓度/mol·L-10.040.120.090.03解析:本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图知,当NaOH用30mL时正好中和,根据c1V1=c2V2,V1∶V2=10∶30=1∶3,则c1∶c2=3∶1,故B、C选项被排除。又由于加入20mLNaOH时,溶液pH已达到2,设HCl的浓度为3cmol·L-1,NaOH的浓度为cmol·L-1,则c(H+)==0.01mol·L-1解得:c=0.03mol·L-1,3c=0.09mol·L-1。答案:D8.在一种N
8、aOH溶液中混有少量Na2CO3(Na2CO3的浓度<0.1mol·L-1)。一实验人员欲测定其中NaOH物质的量浓度。具备的药品有:①0.10mol·L-1盐酸、②0.01mol·L-1的Ba(OH)2、③0.10mol·L-1的BaCl2溶液、④酚酞试液;仪器有:①铁架台(带滴定管夹)、②烧杯、③酸
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