寒假小专题讲座二守恒思想在化学计算中的应用.doc

《寒假小专题讲座二守恒思想在化学计算中的应用.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题讲座一　守恒思想在化学计算中的应用守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题．守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒原理等列关系式解答．思维方略1.质量守恒1.质量守恒定律化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量。⑴物质不灭定律：化学反应前后元素的种类不变，既不会出现某种新元素，也不会失去某元素。⑵质量守

2、恒的本质：反应前后各种元素的原子个数不变、反应前后各种元素原子的物质的量不变，即各元素的质量不变，各元素的质量之和即物质的质量也不会改变。2.质量守恒定律的主要应用⑴天平：天平是质量守恒定律的一种物化形象，它能够直接给出质量守恒定律的具体形象，即反应前的质量与反应后的质量相等（天平不倾斜）。例如：将一瓶硫酸铜溶液和一瓶氢氧化钠溶液一起放在托盘上称量，平衡后，进行混合，天平不会发生倾斜。⑵状态：反应前后物质的质量不变，但不等于固体质量或液态或气体质量不变，而是各种状态的物质的质量之和保持不变。例如：锌和稀硫酸反应

3、，反应后的质量应比反应前质量减少，若将逸入空气中的氢气质量加上，仍满足质量守恒定律；铁在空气中生锈，铁锈的质量大于铁的质量，因为空气中的氧气和水蒸汽也参与了反应，铁锈的质量应与参加反应的铁、氧气、水蒸气三者质量之和保持守恒。⑶摩尔质量或相对分子质量：M=m/n，根据质量守恒定律求出气体或固体质量，进而求出摩尔质量，相对分子质量则与摩尔质量的数值相等。有时也可能综合混合气体的密度，其原理同摩尔质量的计算方法相同。例题精讲【例1】　已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y

4、完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶9【例2】　有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，且蒸发过程中无晶体析出，该80mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.75mol·L－1【例3】将NO2、O2、NH3的混合气体26.88L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7g，气体体积缩小为2.24L。将带火星的木条插入其中，木条

5、不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A．40.625B．42.15C．38.225D．42.625【例4】铁有可变化合价，将14.4gFeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解，最终可得到7.6g铁的氧化物，则该铁的氧化物组成可能为A．FeOB．Fe3O4C．FeO·Fe3O4D．Fe2O3方法总结　质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝生成物的质量之和．(2)反应物减少的总

6、质量＝生成物增加的总质量．(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发、不析出)．思维方略2.原子守恒从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒．1.原子（离子）守恒化学变化可理解为分子拆分为原子（离子），原子（离子）重新组合成分子，在此过程中原子（离子）的数目和种类是不变的。2.原子守恒的表现形式⑴每一种元素的原子个数都不变；⑵不同元素之间的原子个数比保持不变；⑶每一种元素的质量不变；⑷不同元素间的质量比保持不变3.原子守恒的解题基本形式⑴分析化学反应的时态

7、和终态的组成微粒，从中筛选合适的守恒对象——原子（离子）或原子团；⑵根据已知条件与守恒对象间的关系，设未知数，列方程；⑶解方程，求未知数的解；⑷根据题设回答相关问题。例题精讲【例5】　38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　)A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol【例6】　在氧气中灼烧0.44g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，

8、用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原化合物中硫的质量分数约为A．36.4%B．46.2%C．53.1%D．22.8%【例7】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为A.72.4%B.71.4%C.7