一酸碱的质子理论ppt课件.ppt

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1、第三章电解质溶液（Electrolyticsolution）本章要求★掌握电解质溶液中离子平衡的基本规律和溶液酸度的一些基运计算★熟悉酸碱质子理论和溶度积的有关计算★了解电解质溶液理论电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶液（electrolyticsolution）。§3-1强电解质溶液理论一强电解质和弱电解质2.解离度α1.强电解质在水溶液中是完全离解的。2.正负离子有相互作用(离子氛，离子缔合），离子不能全部自由移动，看上去似乎不是完全电离的。二强电解质溶液理论要点(一)离子相互作用理论三离子活度和活度因子(activity)1.离

2、子活度离子的有效浓度(a)a=γ·Cγ-----活度因子a-----离子活度(有效浓度)c-----离子真实浓度(理论浓度)注（1）对于溶液中的水以及纯液态、固态的物质（如AgCl等），认为a=1。活度因子γ反映了溶液中离子之间作用力的大小；活度因子越小，作用力越大；是非题:由于存在离子氛和离子对,所以强电解质不是全部离解,溶液浓度越大,离解度越小。答案：错误2.离子强度I反映离子间作用力的强弱，I越大，作用力也越大，活度因子γ越小。（不要求计算）（2）一般来说，a＜c，γ＜1，但在下列情况认为γ=1，a=c。◆强电解质稀溶液◆弱电解质溶液和中性分子1.electroly

3、ticsolution（电解质溶液）2.activity（活度）3.protontheoryofacidandbase（酸碱质子理论）4.conjugateacid（共轭酸）5.conjugatebase（共轭碱）6.amphoericsubstance（两性物质）7.ionproductofwater（水的离子积）8.commonioneffect（同离子效应）9.salteffect（盐效应）本章专业外文单词(一)酸、碱定义2.碱—能接受质子的物质分子碱离子碱1.酸—能给出质子的物质(分子、离子)分子酸离子酸§3-2酸碱理论一酸碱的质子理论(protontheoryo

4、facidandbase)3.两性物质(amphotericsubstance)4.中性物质既不能接受质子又不能放出质子的物质(如NaCl等)5.排除了盐的概念(如Na2CO3)(二)酸碱共轭关系1.有酸必有碱,有碱必有酸,酸失去一个质子,得到相应的共轭碱;碱得到一个质子变成相应的共轭酸.NH4+是NH3的共轭酸(conjugateacid)NH3是NH4+的共轭碱(conjugatebase)例:写出HAc的共轭碱以及共轭酸共轭碱Ac-共轭酸H2Ac+写出NH3的共轭碱以及共轭酸共轭碱NH2-共轭酸NH4+3.酸强碱必弱,碱强酸必弱;酸的强度用Ka表示,碱的强度用Kb表

5、示且Ka·Kb=Kw=10-142.共轭酸碱对只相差一个H+;例如:H2CO3与CO32-非共轭关系例如:HCl>HAcCl-

6、自递平衡常数，也称为离子积（ionproductofwater）。注意:1.此过程吸热,25oC,Kw=10-14,T升高,Kw也增大,但随温度变化不大,常温时,Kw=10-14.2.[H+][OH-]=10-14,在稀酸、稀碱溶液近似认为是10-14.例如：CHCl=0.010mol/L[H+]=1.0×10-2mol/L[OH-]=10-14/[H+]=10-14/1.0×10-2=1.0×10-12（二）水溶液的pH值pH=-lg[H+]，pOH=-lg[OH-]，pH+pOH=14中性溶液中，[H+]=[OH-]=10-7酸性溶液中，[H+]＞[OH-][H+]＞

7、10-7mol/L碱性溶液中，[H+]＜[OH-][H+]＜10-7mol/L1.二者换算一定要熟悉例如：将pH=10.47的NaOH稀释一倍，求溶液的pH值。pH=10.47pOH=3.53[OH-]=10-3.53=3.0×10-4mol/L稀释一倍后[OH-]=10-3.53/2=1.5×10-4mol/LpOH=-lg（1.5×10-4）=3.82pH=14-3.82=10.18例如：把pH=2与pH=4的强酸液等体积混合，溶液pH=?(10-2+10-4)/2=10-2/2=5×10-3pH=2.302.pH值与酸、