山东高考理综化学实验题全真模拟训练.doc

《山东高考理综化学实验题全真模拟训练.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、山东高考理综第30题实验题仿真训练—————山东高考命题小组1.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液颜色很快褪色溶液．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取

2、的合理措施是、适当升高温度（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用

3、pH计测定上层清液pH．有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH专家全面解析1：考点：含硫物质的性质及综合应用制备实验方案的设计．专题：氧族元素．分析：（1）①根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析；②减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；（2）①根据检验氯离子的方法分析；②NaOH的碱性强，可以通过测定pH来确定是否有NaOH；解答：解：（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪

4、色，故答案为：品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO

5、3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，故答案为：序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH；．点评：本题以硫的化合物的性质为载体，考查氧化还原滴定的应用、实验基本操作、2.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（

6、25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有．（写出两个）（3）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的离子方程式为（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是。加入CaCO（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁

7、后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因；专家全面解析2：考点：镁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）能和酸反应的物质有氧化铝和氧化铁；（2）酸的浓度、温度、反应物的接触面积、反应时间等都影响反应速率；（3）碳酸钙和酸反应生成二氧化碳；氢氧化铝和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠；（4）条件溶液的pH除去氢氧化铁；（5）氯化氢抑制氯化铝溶解．解答：解：（1）氧化铝和

8、氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）酸的浓度、温度、反应物接触面积、是否充分搅拌、反应时间等都影响反应速率