影响平衡的条件.doc

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1、中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件A组C．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动A、C．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）＋Q下到叙述正确的是A增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数B降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应

2、速度减小的倍数C使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同D扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变B．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动D．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。下列判断正确的是A增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B当

3、单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D升高温度，平衡向左移动D．温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是ABCDH2/mol653.51N2/mol21.510NH3/mol0124B．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A2

4、、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、2B．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强C．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（s）＋Fe3＋（正反应放热）A常温下加压B增加Fe3＋的浓度C增加Fe2＋的浓度D移去一些析出的银B．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化

5、率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强B、C．在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比ANH3的百分含量增大BNH3的浓度增大CH2的转化率提高DN2的转化率提高D．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是Aa＋b＜c正反应吸热Ba＋b＞c正反应吸热Ca＋b＞c正反应放热D无法确定系数关系正反应吸热D．在一密闭烧瓶中，在25℃时

6、存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤C．在N2＋3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A因为压强不变，所以平衡不移动B因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动A．一定温度下，反应2SO2＋O22SO

7、3，达到平衡时，n（SO2）︰n（O2）︰n（SO3）＝2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2molA．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A1.8molB2molC2.2mo

8、lD2.4molD．温度降低时，对下列两个反应的说法