九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐阶段专题复习课件 (新版)沪教版.ppt

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1、阶段专题复习第7章结合本章内容，分析下图中各知识点之间的层级关系，并在图中空白处填写答案。1.酸和碱:答案：①<7②越小③=7④＞7⑤越大⑥中和⑦变红色⑧不变色⑨金属⑩金属氧化物⑪变蓝色⑫变红色⑬非金属氧化物（⑨⑩顺序可以颠倒）2.盐:答案：①氮肥②磷肥③钾肥④水⑤气体⑥沉淀考点1pH与溶液酸碱性、酸碱度的关系1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显示情况：溶液酸碱性pH石蕊溶液酸性pH<7,且pH越小,酸性越强红色碱性pH>7,且pH越大,碱性越强蓝色中性pH=7紫色2.pH的测定：用pH试纸测定溶液的酸碱度时不能先用蒸馏水湿润试纸。若湿润则测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶

2、液的pH偏小。3.改变溶液pH的方法：（1）对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。（2）对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。4.pH曲线的判断：（1）若加水稀释，溶液的浓度减小，酸、碱性减弱，酸性溶液的pH增大，碱性溶液的pH减小，但都不会等于7。（2）酸性溶液中加碱或碱性溶液中加酸，pH则可能等于或超过7。【典例】（2012·绥化中考）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，请根据如下数据分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL024

3、68101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？________________________________________________。【解析】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，结合上表可以判断加入氢氧化钠溶液的体积为10mL；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显碱性，能使紫色石蕊

4、溶液变蓝；（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠。答案：（1）10（2）蓝（3）NaCl和HCl考点2常见的酸和碱1.常见的酸：（1）硫酸和盐酸的物理性质及用途。物质颜色状态挥发性用　途硫酸无色黏稠、油状、液态难挥发重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用作干燥剂盐酸无色液态易挥发重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化（2）浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。（3）酸的

5、化学性质。①能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。②能跟活泼金属反应生成盐和氢气。③能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。④能跟碱反应生成盐和水。2.常见的碱：（1）氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途比较。氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质①白色晶体;②易溶于水,且放出大量的热;③有很强的吸水性,易潮解①白色粉末;②溶于水时放热,其水溶液俗称石灰水特性①能与空气中的水和二氧化碳反应,需密封保存;②有强腐蚀性有强腐蚀性用途①化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;②生活中用来去除油污①建筑材料;②制漂白粉;③改良酸性土

6、壤;④配制农药（2）碱的化学性质。①跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。②跟某些非金属氧化物反应生成盐和水。③能跟酸反应生成盐和水。【典例】（2013·湛江中考）化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是______，③是______。（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质__________________。（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学反应方程式______________________________，反应类型是__

7、_____________________________。【解析】本题考查酸的化学性质。①硫酸使紫色石蕊试液变红；②硫酸与铁反应生成硫酸亚铁（浅绿色）；③硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液；④硫酸与氢氧化钡或氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。答案：（1）铁氧化铜（2）酸使紫色石蕊试液变红（3）H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl复分解反应考点3酸和碱的中和反应1.中和反应：（1）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O。（2）判断：①可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度。②中和反应为放热反应，因而可以借助测定反