有机物专题复习.docx

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1、有机物专题复习一、有机物的种类，官能团烷烃CnH2n+2CH4正四面体构型烯烃CnH2nC2H4C=C平面构型烃炔烃CnH2n-2C2H2C≡C直线型的非极性分子芳香烃CnH2n-6苯是平面分子卤代烃C2H5Br-X醇CH3CH2OH–OH烃的衍生物有机化合物酚-OH醛CH3CHO–CHO酸CH3COOH–COOH酯CH3COOC2H5单糖C6H12O6（葡萄糖）有还原性二糖蔗糖C12H22O11无还原性糖类麦芽糖C12H22O11有还原性多糖淀粉（C6H10O5）n无还原性纤维素（C6H10O5）n无还原性蛋白质合成材料二、有机物的命名（一长一近一多一少）1、主链的选择

2、含有官能团的最长碳链为主链。——最长原则从有支链的一个碳原子开始，向两端延伸，选择其中一条最长的碳链。当有二条相同长度的最长的碳链时，选其中含支链最多的一条。——最多原则2、主链碳原子的编号从离取代基（官能团）最近的一端开始编号。——最近原则若有官能团则由官能团决定编号的起始端。若第一个取代基不能确定，则由第二个取代基决定，以次类推。3、取代基名称数目位置优先确定简单取代基，依次确定较为复杂的基团；将相同的基团合并在一起；一个取代基都有一个位置编号；支链位置序数和最小。——最小原则编号与编号间用“，”隔开；编号与取代基名称间用“—”隔开；双键、叁键位置的编号写在主链名称之

3、前，且也用“—”隔开。4、总名称格式编号—取代基名称—编号—主链名称关于“编号—取代基名称”：不同取代基要分开按先简单后复杂依次表示。即“编号—取代基名称—编号—取代基名称—”。三、同系物和同分异构体1.同系物结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。2.凡是分子式相同、结构不同的几种化合物互称为同分异构体，目前学过的有机物中产生同分异构的方式有三种。(1)碳链异构：由于碳链中支链位置的不同而产生的异构。如：戊烷的三种同分异构。(2)官能团的位置异构：由于官能团的位置不同而产生的同分异构。如：烃当中不饱和键的位置的变化、卤代烃卤原子的位置变化、

4、饱和一元醇中的羟基的位置变化而导致的同一类物质中的同分异构。(3)类别异构：由于官能团不同而产生的异构。如：醛和酮3.同分异构体中支链越多熔沸点越低。四、各类有机物的主要性质1．烷烃：取代、氧化（燃烧）2．烯烃、炔烃：加成、氧化、还原、聚合3．芳香烃：取代、加成、氧化4．卤代烃：水解（取代）、消去5．醇：置换、消去、取代、氧化6．酚：酸性、取代、加成、显色、使蛋白质变性7．醛：加成（加氢）、氧化（银镜反应、与氢氧化铜反应）、缩聚8．酸：酸性、酯化9．酯（包括油脂）：水解（皂化反应、取代反应）10．单糖：酯化反应、银镜反应、氢氧化铜反应五、有机反应的类型1．取代：烷烃、芳香

5、烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃2．加成(加聚)：烯烃、炔烃、苯、醛、酮、油脂、单糖3．消去：醇、卤代烃＋O2(加催化剂):烯烃、醇、醛4．氧化：＋KMnO4：烯、炔、油脂、苯同系物、醛、葡萄糖＋银氨溶液或新制氢氧化铜：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖5．还原：醛、能与H2加成反应的烯、炔等6．酯化：醇、羧酸、葡萄糖、纤维素7．水解(取代)：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质8.聚合反应：烯烃、炔烃、缩聚（苯酚和甲醛）六、各有机物之间的转变关系主要代表物之间的转化关系七、有机实验（有机物的实验室制法）1、甲烷方程式：CH3COONa+NaOH装置：收集方法：2、乙烯方程式：

6、CH2-CH2HOH装置：除杂：收集方法：V（乙醇）：V（浓硫酸）=水银球的位置：浓硫酸的作用：3、乙炔方程式：CaC2+2H2O装置：检验：除杂：收集方法：4、乙酸乙酯CH3COOH+HOCH2CH3浓硫酸的作用：饱和Na2CO3的作用：八、有机物的鉴别1、溴水（1）不褪色：烷烃、苯及苯的同系物、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物与还原性物质（3）产生沉淀：苯酚注意区分：溴水褪色：发生加成、取代、氧化还原反应水层无色：发生上述反应或萃取2、酸性高锰酸钾溶液（1）不褪色：烷烃、苯、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物、苯的同系物与

7、还原性物质3、银氨溶液：—CHO（醛类和甲酸）4、新制氢氧化铜悬浊液（1）H+沉淀消失（2）—CHO红色沉淀5、三氯化铁溶液：苯酚紫色6、分离、提纯（1）、物理方法：根据不同物质的物理性质差异，采用分馏、蒸馏、萃取后分液等方法。（2）、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。九、有机物推断，有机合成1、根据某物质的组成和结构推断同分异构体的结构；2、根据相互转变关系和性质推断物质结构；3、根据反应规律推断化学的反应方程式；4、根据物质性质和转化关系推断反应的条件和类型；5、根据高聚物结构推断单体结构；6、根据实验现象推