济源一中期末模拟.doc

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1、济源一中2010—2011学年度第二学期期末考试模拟题高二化学（一）相对原子质量：H：1C：12O：16N：14一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）。1．下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（）A．HClO　　B．HClO2C．HClO3D．HClO42．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O

2、33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置（）A．第三周期ⅢA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅤA族D．第二周期ⅢA族4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al5．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）　A．原子半径：

3、R>Q               B．R和Q可形成离子化合物　C．R和Q可形成非极性分子RQ2    D．R和Q可形成共价化合物RQ36．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体7．下列化学用语表示正确的是（）A.钾原子结构示意图：B.CCl4的电子式：C.HClO的结构式：H－Cl－OD.MgCl2的电子式：8．下列排

4、序不正确的是（）A.晶体熔点的高低：＞B.原子的价层电子数目的多少：Fe>As>KC.分子中的键角大小：CO2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D.微粒半径大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+9．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②10．A

5、元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A

6、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要它们的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也不变。X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O23．下列物质中，均直接由原子构成的是（）①二氧化碳　②二氧化硅　③铁蒸气　④金刚石　⑤单晶硅　⑥白磷　⑦硫磺　⑧氨　⑨氯化钠　⑩氖晶体A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②③④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩14．第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化

7、物对应水化物的酸根离子是（）A．RO5—B．RO3—C．RO42—D．RO4—15.下列对化学知识概括合理的是（）A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物16.下列各组物质，前者的熔点高于后者的是（）①干冰与固态二硫化碳②NaCl晶体与KCl晶体③金刚石与晶体硅④干冰、氧化钠、二氧化硅A．①②B．③④C．②④D．②③17.已知[Co

8、(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为（）A．2种B．3种C．4种D．5种18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）19.膦（PH3）又称膦