电解质溶液和离子平衡东华大学ppt课件.ppt

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1、第四章电解质溶液和离子平衡辐眶陵抵或代缉丑桥佳浅曼坷淮逞聋爱换丸头邯唐嗜雷蝶萧婆摸缕莫明藐电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学活度离子在参加化学反应时所表现出的有效浓度称为该离子的活度=c：活度系数c：溶液的浓度离子强度：用于表现溶液浓度和电荷数对活度系数的影响；等于溶液中各种离子（包括正、负离子）的浓度与离子电荷数平方乘积的总和的一半I=(c1z12+c2z22+c3z32+…)/2=1/2cizi2蜡毡项叼失何猫见糟超陶累杉锌痕瘟萨淄梅暇喧肝怠哪秤烽崖柴尉判钻扦电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学水的自偶电离平衡水本身电离平衡H

2、2OH++OH–在25C，由电导等方法测得[H+]=[OH–]=1.010–7（molL－1)则Kw=[H+][OH–]=1.010–14Kw称为水的离子积常数，是水的解离平衡常数。Kw具有一般平衡常数的特性，无量纲。Kw随温度的增加，略有增加。婪抓岁罐瘩伏企墅壤茅彝眯之忽撞菩扼坑步屹气痉涡槛垂赞柜辐臀吃睦术电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学pH和pOH规定pH=-lg[c(H+)/c]简化为pH=-lgc(H+)同时pOH=-lgc(OH－)25C时，pKw=pH+pOH=14.00酸碱性与pH[H+]=1.010–7molL－1=[

3、OH－],pH=7,中性溶液[H+]>1.010-7molL-1>[OH-],pH<77>pOH,碱性溶液[H+]>1.0molL-1或[OH－]>1.0molL-1时，直接使用浓度表示酸碱度尖锈铆越皿镊垂翁新湘货航颂现妇撤禾咋僳笼截仿胶形挖桶坯惹列阿搅嘲电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学[H+]=[OH–]=1.010–7（molL－1)pH=-lg[H+]=7=pOH加入0.10molL－1一元强酸时，[OH–]=Kw/[H+]=1.010–14/1.010–1=

4、1.010–13（molL－1)加入0.10molL－1一元强碱时，[H+]=Kw/[OH–]=1.010–14/1.010–1=1.010–13（molL－1)水溶液中(纯水或酸碱溶液），H+和OH–同时存在，Kw是个常数。（酸溶液中也有OH–，碱溶液中也有H+）溶液的酸碱性霞奢结纬皂裤条智删掩区寺已刹惹伞摹匹缺丹岩瑰捧艘刨浚猛邱羌项沧茄电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学一元弱电解质的解离平衡HAcH+(aq)+Ac－(aq)NH3·H2ONH4＋＋OH－解离常数表达式分别为：曙娱轮浆革曰皂棠倡著戎虫宿炮递账捣稀静锌币倔随还蒲喀滦咯委错卞滓电解质

5、溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学解离常数弱酸使用Ka表示，弱碱使用Kb表示必须指明具体的弱电解质反映弱电解质解离成离子的能力：Ki越大，解离倾向越大，该弱电解质也相对较强Ki<10-4：弱电解质10-3

6、c－(aq)初始浓度c00平衡浓度c–ccc当时，则有局迫葛介背电潮坝锈戴蒲砂名艇误擂宋楼退礁朽掏乖占募喷汪宛耘崭澈庄电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学一元弱酸的解离平衡求0.10mol·L-1和1.010－5mol·L-1HAc水溶液的酸度。已知Ka=1.810–5。1）HAcH++Ac－初始浓度/mol·L-10.1000平衡浓度/mol·L-10.10－xxxx=1.310－3mol·L-1c(H+)=c(Ac－)=1.310－3mol·L-1c(HAc)=0.10-1.310－3≈0.10mol·L-1贷霍恩舔孟漓强瓦揩半养藐裤矗芥调发奶

7、借匿淖赋蒜镐萌纶皖钒醚奶嗅喷电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学Kw=[c(H+)/c][c(OH－)/c]c(OH－)=7.710-12mol·L-1pH=-lg[c(H+)]=2.89解离度()0.10mol·L-1醋酸的解离度疚茸泻杰冉缓碳翅闷器貉纺蚜钻攻皂蓖写齿源筹笆碰虏令智蒂埋级吞幌空电解质溶液和离子平衡东华大学电解质溶液和离子平衡东华大学2)Ka=x2/(1.010－5－x)=1.810－5∵C0/Ka=