第一章化学反应与能量单元测试(人教版选修4).doc

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1、第一章　化学反应与能量单元测试（人教版选修4）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)A．EA>EB　　　　　　　B．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB

2、kJ·mol－1，分析下列说法正确的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

3、ΔH

4、＝297.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

5、ΔH

6、<297.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和4．下列变化为吸热的化学反应的是(　　)A．S(g)===S(s)　ΔH＜0B．2HI(g)===H2(g)＋I2

7、(g)　ΔH＝＋14.9kJ/molC．断裂化学键时共吸收能量436kJ的化学反应D．燃烧反应5．下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6k

8、J·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶37．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3

9、O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－18．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是(　　

10、)A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9．在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占1/2体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)A．172.5kJB．114

11、9kJC．283kJD．566kJ10．用50mL0.50mL·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，则中和反应生成1mol水时放热(　　)A．55.2kJ　　B．391kJC．336kJD．1.39kJ11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H

12、2O(g)　ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是(　　)A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574kJ/molC．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60