第一章化学反应与能量单元测试(人教版选修4)

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1、第一章化学反应与能量单元测试(人教版选修4)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.对放热反应：A+B=C+D,以下说法一定正确的是(Ea、Eb、Eg民分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A.Ea>EbB.Ea>Er+EcC.Ea+Eb>Ec+EdD.E^+Eb

2、

3、AH

4、=297.23kJ-moF1B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

5、△H

6、<297.23kJ・0101^C.1molS02(g)所具冇的能量大于1molS(s)与1molO2(g)J?f具有的能量Z和D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)^f具有的能量Z和4.下列变化为吸热的化学反应的是()A.S(g)=S(s)AH<0B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)、H=+14.9kJ/molC.断裂化学键时共吸收能量436kJ的化学反应D.燃烧反应5.下列关于反应热的说法正确的是()A.当△片为“一”时，表示该反应

7、为吸热反应B.己知CXs)+

8、o2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJmol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJmol1C.反应热的大小与反应物所具冇的能量和生成物所具冇的能虽无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6.己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)—571.6kJ-moP1；CO(g)+

9、o2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ-moP1。某H?和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中出和CO的物质的量之比为()A.2：1B.1：2C.1：1D

10、.2：37.已知下列热化学方程式：①FqCh⑸+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH,=-26.7kJ-moP1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△兄=-50.75kJmoF1③FesOd⑸+C0(g)=3Fe。⑸+CO2(g)A-36.5kJ-moP1则反应FcO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)的恰变为()A.+7.28kJ-mol1B.—7.28kJmol1C.+43.68kJ-mol-1D.-43.68kJ-moF11.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-2

11、21kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)△//=一57.3kJ/moL下列结论正确的是()A.稀硫酸打稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为一57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应牛:成1mol水，放出57.3kJ热量2.在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占1/2体积，且C(s)+

12、o2(g)=CO(g)110.5kJ-moP1；CO(g)+

13、o2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moP^与这些碳完全燃烧相比，损失

14、的热罐是()A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.566kJ3.用50mL0.50mLL-1盐酸和50mL0.55mol-L_,NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1°C,终止温度为23.4°C,反应后溶液的比热容为4.18J/(g-°C),盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1gem'3,则中和反应生成1mol水时放热()A.55.2kJB.391kJC.336kJD.1.39kJ4.用CH4催化还原NO,,可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ/

15、mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ/mol下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2牛成N2和水蒸气，放岀的热量为173.4kJB.由反应①门J推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)A//<-574kJ/molC.反应①②转移的电子数相同D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电了总数为1.60mol5.在测定屮和热的实验屮，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合

16、溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol-L-1NaO