第三章定量分析基础部分习题解答.doc

《第三章定量分析基础部分习题解答.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章定量分析基础1．在NaOH的标定时，要求消耗0.1mol×L-1NaOH溶液体积为20~30mL，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克？(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。(4)计算结果说明了什么问题？解：(1)NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O滴定时消耗0.1mol×L-1NaOH溶液体积为20mL所需称取的KHC8H4O4量为：m1=0.1mol×L-1´20mL´10-3´204g×mol-1=0

2、.4g滴定时消耗0.1mol×L-1NaOH溶液体积为30mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1mol×L-1´30mL´10-3´204g×mol-1=0.6g因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。(2)2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O滴定时消耗0.1mol×L-1NaOH溶液体积为20和30mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1=0.1mol×L-1´20mL´10-3´126g×mol-1=0.1gm2=0.1mol×L-1´30mL´10-3´126g×mol-1=0.2g(3)若分析天平的称量误差为±0.0

3、002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1==±0.05%RE2==±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1==±0.2%RE2==±0.1%(4)通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。解：分析结果的平均值为：=(24.87%+24.93%)=24.90%因此，分析结果的绝对误差E和相对误差RE分别为：E=24.90%-25.05%=-0.15%Er=3

4、．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。解：分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差s和相对标准偏差分别为：=(41.24+41.27+41.23+41.26)=41.25=(0.01+0.02+0.02+0.01)=0.015相对平均偏差=s=相对标准偏差=4．分析血清中钾的含量，5次测定结果分别为(mg×mL-1)：0.160；0.152；0.154；0.156；0.153。计算置信度为95%时，平均值的置信区间。解：=(0.160+0.152+0.154+

5、0.156+0.153)mg×mL-1=0.155mg×mL-1s=mg×mL-1=0.0032mg×mL-1置信度为95%时，t95%=2.78=(0.155±0.004)mg×mL-15．某铜合金中铜的质量分数的测定结果为0.2037；0.2040；0.2036。计算标准偏差s及置信度为90%时的置信区间。解：=(0.2037+0.2040+0.2036)=0.2038s=置信度为90%时，t90%=2.92=0.2038±0.00036．用某一方法测定矿样中锰含量的标准偏差为0.12%，含锰量的平均值为9.56%。设分析结果是根据4次、6次测得的，计算两种情况下

6、的平均值的置信区间（95%置信度）。解：当测定次数为4次、置信度为95%时，t95%=3.18=(9.56±0.19)%当测定次数为6次、置信度为95%时，t95%=2.57=(9.56±0.13)%7．标定NaOH溶液时，得下列数据：0.1014mo1×L-1，0.1012mo1×L-1，0.1011mo1×L-1，0.1019mo1×L-1。用Q检验法进行检验，0.1019是否应该舍弃？（置信度为90%）解：Q=当n=4，Q(90%)=0.76＞0.62，因此，该数值不能弃舍。8．按有效数字运算规则，计算下列各式：(1)2.187´0.854+9.6´10-2-0

7、.0326´0.00814；(2)；(3)；(4)pH=4.03，计算H+浓度。解：(1)2.187´0.854+9.6´10-2-0.0326´0.00814=1.868+0.096-0.=1.964(2)==0.(3)=704.7(4)pH=4.03，则[H+]=9.3´10-5mo1×L-19．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量为98%，现欲配制1L0.1mol×L-1的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设应取这种浓硫酸V毫升，则0.1mol×L-1´1L=V=5mL10．现有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol