第九单元溶液教学资源.doc

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1、第九单元溶液一、目标聚焦：（1）知识与技能：①认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。②探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。③知道一些常见的乳化现象。④知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。⑤掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念。⑥溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。⑦掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算　⑧溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；　　⑨溶液稀释时溶质质量分数的计算。(2)过程与方法①学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记

2、录、分析实验现象。②培养学生对实验的观察能力以及抽象慨括、形成规律性认识的能力；以及控制实验条件的研究方法。③溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。④培养学生分析问题的能力和解题能力。（3）情感态度和价值观①培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，以及从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。②通过对溶解度四个要素的实验，培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度；通过合作、交流，让学生体验科学探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣；通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论

3、”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。③通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。二、知识结构：溶液溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质定义：特征：组成：分类：饱和溶液：不饱和溶液：降温、蒸发溶剂、添加同种溶质升温、添加溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物均一性、稳定性、混合物稀溶液浓溶液按照单位质量溶液中溶质的含量分按照是否还能溶解同种溶质分度量：含溶质的质量多少的度量——溶液的组成：溶质的质量分数ω溶质溶解程度的

4、度量——溶解度s有关溶液的计算：（1）溶质的质量分数ω的计算；（2）溶解度的计算；（3）二者的相互换算；(4)稀释问题。有关一定质量分数溶液的配制——计算、操作要点气体溶解度固体溶解度固体溶解度曲线混合物的分离：过滤法、结晶法三、要点解读：（一）本单元概念、定律、以及计算公式：1、概念：（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物（2）溶剂：分散其他物质的物质（3）溶质：分散在其他物质中的物质。（4）饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解同种溶质的溶液。（5）不饱和溶液：在一定温度下，还能

5、继续溶解同种溶质的溶液。（6）溶解度s：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（7）溶质的质量分数ω：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比。2、计算公式：（1）溶解度：溶解度s＝×100g（2）溶质的质量分数ω＝×100％（3）一定温度下某饱和溶液的质量分数与溶解度之间换算：ω=×100％（二）典型例题：例1、下列物质中，不属于溶液的是（）A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水解析：溶液是混合物，并非只是液体，固体或气体也可以形

6、成溶液。答案为D例2、20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（2）饱和溶液是浓溶液。解析：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。因此在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓这种说法不对。同时，饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液。例3、（厦门04中考）浸种需要质量分数为1%的食盐水200

7、0克，配制时应称取食盐：A．2克  B．20克  C．200克  D．1800克解析：本题是关于溶质的质量分数的概念性的计算，考查了学生对教材知识的熟悉程度。答案为B。例4、将10g某物质投入90g水中，使之完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是（）。A.一定等于10％B.一定大于10％C.一定小于10％D.上述三种都有可能解析：本题中投入水中的物质为10g，很多同学会误认为溶质一定为10g，溶剂为90g，所以错选为A。该题设置最为巧妙之处在于投入的10g物质是否跟水反应，如果反应后生成的新物质是否全溶于水。由于存在

8、着多种可能，所以答题者很容易出现失误。本题其实存在几种不同的可能，即：①10g物质投入水中不与水反应，只是完全溶解，此时其质量分数刚好为10％；②10g物质投入水中不与水反应，只是部份溶解，此时其质量分数小于10％；③10g物质投入水中与水反应，生成物全溶于水，且生成的物质大于10g，此时其质量分数大于好为10％；④10g物质投入水中与水反应，生成物不全溶于水，此时其质量