第二章电解质溶液胶体.doc

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1、第二章电解质溶液胶体大纲内容：（1）强电解质、弱电解质；电离度、电离平衡。（2）水合氢离子、pH值、有关pH值的简单计算——pH值和氢离子、氢氧根离子浓度的简单计算。（3）盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。盐类水解的利用。（4）酸碱中和的计算。（5）强酸强碱溶液的中和滴定。（6）以铜锌电池为例说明原电池的原理、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀、金属的防护（覆盖保护层和电化学保护法）。（7）以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。电解饱和食盐水——氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽、铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）、电镀。（8）胶体：胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳）、胶体的应用。

2、说明：（1）要求应用电离平衡和平衡移动的原理来解释氢氧化铝具有两性的原因。（2）只要求强酸、强碱溶液pH值的简单计算。教学目的要求：（1）使学生掌握强弱电解质、电离度、电离平衡等概念；了解水的离子积和溶液的pH值的概念和应用，并能进行有关的计算。（2）使学生理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握酸碱中和的概念和计算；初步学会中和滴定实验操作技能。（3）使学生了解原电池和电解的基本原理及其应用；了解金属腐蚀的原因和防护的一般方法。（4）通过本章实验及有关原理的推理、论证的教学，进一步提高学生的观察能力、思维能力以及想象力；并对学生进行对立统一辨证唯物主义观点的教育。（5）认识胶体的概念和他

3、的一些重要性质，初步了解胶体的实际应用。（6）通过胶体的制备和性质，特别是胶体的光学性质的实验，进一步培养学生观察、思维和独立实验的能力。第一节强电解质和弱电解质目的要求：1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。2．认识弱电解质存在电离平衡。3．认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。4．认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。教学重点：电离平衡及平衡移动教学难点：电离平衡及平衡移动教学过程：引入1．氯化钠晶体、溶液、熔融的导电事实2．电流产生的原因（电动势、自由移动的电荷新课电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子，但是，不同的电解质在水溶液中的导电能

4、力是否相同呢？演示实验2-1（P28）现象：分析（1）灯亮，导电，有自由移动的离子存在（2）灯有明有暗：说明自由离子的浓度不同（3）相同浓度、体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同板书第一节强电解质和弱电解质一．电解质（1）概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）。（2）电离：NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-设问是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。演示实验2——1强调：5种溶液的浓度均相同、体积相同、电

5、压相同、电极踞相同等，此时灯的亮度与什么因素有关？实验现象：灯亮：盐酸、氢氧化钠、氯化钠灯暗：氨水、醋酸结论亮暗导电性：强弱离子浓度：大小电离程度：完全不完全电解质分类：强电解质弱电解质板书二．强电解质和弱电解质1．不同电解质在水溶液中的存在形式离子化合物（如：盐类、强碱）讲述如氯化钠晶体在水中Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液水合钠离子、水合氯离子水所以：离子化合物水合阴离子和水合阳离子板书NaCl=Na++Cl-(用普通离子符号表示水合离子)NaOH=Na++OH-结果：只有水合离子，不存在电解质分子。（完全电离）2．某些极性键的共价化合物（如：HCl、H2SO4、HNO3等）讲述如：

6、HCl：无水时，分子形式存在有水时：H-ClH2OHClH++Cl-（全部）板书水强酸水合氢离子+水合酸根离子结果：只有水合离子，没有电解质分子3．某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3。H2O等）讲述电离不充分结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子板书2．电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+NH3。H2ONH4++OH-分析可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。板书（1）电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率）（2）电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化）（3）电离平衡是相对的、暂时的、外界条

7、件改变时，平衡就会移动板书3．定义：（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）说明导电性强、灯泡亮度大、是由于完全电离，自由离子浓度大。举例说明强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（6种）强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4电离方程式：中间用等号：NaCl=Na++Cl-CaSO4=Ca2++SO