第二讲化学计量在实验中的应用.doc

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1、第一章从实验学化学第二讲化学计量在实验中的应用教学目标：1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。课时安排：两课时教学过程：知识梳理

2、知识点1、物质的量及其单位——摩尔　　1.物质的量：　　(1)物质的量是国际单位制中　　　　个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述　　　　　　　　的物理量。它的单位是　　　　，符号为　　　　，在希腊语中它是“堆量”的意思。　　(2)物质的量只能用来描述　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。　　(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数　　

3、　　，称阿伏加德罗常数，符号为　　　　，单位　　　　。　　当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与　　　　相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1molH2O中含有H2O数是　　　　个，含氢原子　　　　个　　2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。　　(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。　　例：1molH表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。　　1摩尔氢离子应如何表示？1molH＋。　　练习：（1）判断下列表示方法是否正确？　　①1mol氧　②1mol钠　③1molH2SO4④

4、1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3-　　(2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（　）(3)1molCaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol质子。　　(4)2molCO2中含有1molC和＿molO，含有＿个CO2。　　(5)＿molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。　　知识点2、摩尔质量　　1.1mol任何物质的质量　　1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1mol不同物质的质量一般也不同。C-12的相对原子质量为12，而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，

5、即1molC-12的质量为12g，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。　　练习：1molH、H2、O、O2、Na、Na＋、SO42－的质量分别是多少？　　2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。　　练习：　　(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为　　　　。　　(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为　　　　g/mol、98　　　　。　　(3)NH4＋，H2PO4—的摩尔质量分别为　　　　、　　　　。　　思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系　　如：O2的式量为　　　　，摩

6、尔质量　　　　，1molO2的质量　　　　。[归纳总结]物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系÷M×M×NA÷NAmnN　　利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。知识点4、气体摩尔体积　　1、追根寻源：决定物质体积大小的因素　　①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。

7、③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？　在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。　　2、气体摩尔体积：　　①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。　　表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol　　标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：　　a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol　　③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：　　气体体